苏教版高中化学选修四《弱电解质的电离平衡》练习题.doc

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1、弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质中，属于强电解质的是（）A.HClOB.CH3COOHC.C2H5OHD.BaSO42．下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量水B．加入少量MgCl2 固体C．通入少量HCl 气体D．加入少量NH4Cl 固体3．下列说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH

2、＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性4．某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是（）A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小5．0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4＋数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A.①②③B.①③⑤C.①③D

3、.②④6．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+）

4、盐酸消耗得多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小8．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断9．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A．pH=0的硫酸B．0.01mol/LNaOH溶液C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液10．相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比，下列说法正确的是（）A．溶液中

5、H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11．11．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～312．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NH4ClB．KCl溶液C．NaNO3D．CH3COONa13．一定温度下

6、，用水稀释cmol·L－1的稀醋酸，若用Kw表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(H＋)/c(OH－)B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)D．c(H＋)/KW14．已知：25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是（）A．H2C2O4+CO32－=HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－=HCO3－+C2O42－C．H2C2O4+HCO3－=HC

7、2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－=C2O42－+H2O+CO215．下列电离方程式的书写正确的是（）A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O16．室温下,对于0．10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B．其溶液的pH=13C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D．加水稀释后,溶液中

8、c(NH4+)·c(OH-)变小17．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。对该体系的说法中错误的是（）A．液氨中含有NH3、和等微粒B．一定温度下，液氨中c()与c()的乘积为一常数C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(