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《2017年秋高中化学苏教版选修四习题：31弱电解质的电离平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、弱电解质的电离平衡一、选择题1•关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说，当溶液的浓度不同吋，其导电能力不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析:判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强只能说明溶液屮离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子,所以不导电。答案:B2.下列电离方程式屮错误的是()A.A
2、l2(S04)3=2A广+3SB.B.HI=H'+「C.5(011)2=^(+2011解析:弱电解质存在电离平衡,强电解质全部电离。A12(S0』3、HI.Ca(0II)2均为强电解质，书写电离方程式时用“=”；HF为弱电解质，书写电离方程式时用“一”，故D项错误。答案:D3.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol・L'1的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mol・I?的甲酸1niL恰好与10mL1mol・L1NaOII溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱
3、解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离,A项中溶液的pH二2,则c(H')=0.01mol・广，可以说明甲酸没有完全电离。答案:A4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，对向盐酸屮加入适量的()A.NaOH(s)B.CuSOKs)C.HC1D.CH：；COONd(s)解析:A项中由于加入NaOII会减少If的物质的量，据题意则不可以选収;B项中Fe与CuSO-i溶液反应生成Cu,Fe、Cu在溶液中接触形成原电池,H2产生速率加快，则不符合题目的要求，不可以选取;C项
4、中HC1的加入，会增加原溶液屮的忙的物质的量，导致氢气的总量增加,则不可以选取;D项中CH3COONa(s)的加入会使部分盐酸变成醋酸，从而降低了『浓度，同时保持混合酸中能与Fe反应的IT的物质的量不变，则符合题目的要求，可以选取。答案:D5.H.S水溶液屮存在电离平衡H2S—H+HS和HS—H'+SH若向H2S溶液屮()A.加水,平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量S02气体，平衡向左移动,溶液的pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动,溶液的pH减小A.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离
5、子浓度都减小解析：加水促进H2S的电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项屮发生反应2H2S+SO2—3SI+2出0,当S02过量时，溶液显酸性，而且酸性比H2S溶液强，溶液的pH减小，错误;滴加新制氯水，发生反应CI2+H2S—2IIC1+SI,平衡向左移动，溶液的pH减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体，发生反应S2>Cu2+=uSI,平衡右移,F浓度增大,D项错误。答案:C2.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol・「时，甲酸溶液屮c(H)约为乙酸溶液中c(Hj的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和
6、b,以及0.10mol・L1的乙酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为纸乙酸溶液、bo由此可知()A.a的浓度必小于乙酸溶液的浓度B.a的浓度必大于乙酸溶液的浓度C.b的浓度必小于乙酸溶液的浓度D.b的浓度必大于乙酸溶液的浓度解析：由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.10mol・I?时,甲酸溶液中的c(Hj约为乙酸溶液中c(Hj的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。因为pH(a)>pH(CH3COOH溶液)>pH(b),即溶液a的cOl'XO.10mol・L1CILCOOII溶液的cdl'X溶液b的c(
7、H*),所以a的浓度小于乙酸溶液的浓度，但无法确定乙酸溶液与b的浓度的相对大小。答案:A反应速率峪(逆)：叽正)二72OV(H2O)盐酸醋酸溶液3.下列实验与对应的图像符合的是()Q(正冃呎逆)禺(正”IIA.—0A(2反应时间CA.向一定量的CHsCOOH溶液屮通入凹至过量B.向等物质的量的HC1和AlCh溶液中滴入NaOH溶液至过量C.对于达到平衡状态的N2(g)+3II2(g)—2NH.3(g)反应，在b时缩小容器体积，并在广2时又达到平衡D.将pH=2的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释解析：当向CHaCOOH溶
8、液中通入NH3时，将发生反应CH3COOH+NH3—CHfOONH寸,CHaCOONHi为强电解质，而CHsCOOH为弱电解质，反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强,A项错误;向等物质的量的HC1和AlCh溶液中加入NaOH溶液至过量，将依次发生反应:NaOIMICl=NaCl+ll20,AlC13+3Na0II=Al(OH)31+3NaCl,Al(OH)3+Na
