高中化学 专题三《溶液中的离子反应》专题测试（一）苏教版选修4.doc

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1、专题三溶液中的离子反应1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥2．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.53．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A.B.C.D.4．若pH＝3的酸

2、溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5．下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液6．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一

3、定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14－a7．下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2＝HCO3－B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯气通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O8．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

4、D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱9．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL10．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目11．由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化

5、，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）A无色溶液EB白色胶状沉淀C无色无气味气体D无色溶液F过量盐酸足量NaOH溶液足量NaOH溶液适量NaOH溶液H2O（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为。（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式____

6、_____________________________________________________。12．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__（填序号）。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na＋)_______c(CH3COO－)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为_______________。(4)常温下，若NaOH

7、溶液中的c(OH―)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。13．在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始的反应速率产生H2总量Ⅰ0.24gHC10.2mol/L100mLv1n1Ⅱ0.24gCH3COOH0.2mol/L100mLv2n2（1）试比较有关量的大小：v1______v2、nl_______n2（填“＞”“=”“＜”）（2）现欲改变条件

8、，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变nl的值，试写出两种可行的方法：①_____________________________②______________________________14．常