高中化学 专题三溶液中的离子反应 溶液的酸碱性教案（2） 苏教版选修.doc

《高中化学 专题三溶液中的离子反应 溶液的酸碱性教案（2） 苏教版选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时溶液的酸碱性教学过程一、溶液的酸碱性复习回顾1.写出水的电离方程式：2.水的离子积表达式：Kw=Kw=c(OH-)·c(H+)交流与讨论教材P66请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。3-1水的电离平衡的影响条件（室温）平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl加入NaOH加入HCl注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L不移动，不变，不变，C(H+)=C(OH-)，中性逆反应方向，减小，增大，C(H+)

2、，增大，减小，C(H+)>C(OH-)，酸性总结：溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7>>,==,<<过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性1.定义：2.适用范围：溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性氢离子浓度在10-14mol/L—1mol/L之间练习：1

3、.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=86问题解决：教材P72页总结：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系溶液的酸碱性c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-)的比较pH酸性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7中性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7碱性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7大于

4、小于大于小于等于等于等于等于小于大于小于大于说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用表示；3.pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；4.pH每增大一个单位，c(H+)就减少倍；pH每减少一个单位，c(H+)就增大倍；5.也可以用pOH=-lg(OH-),原因：所以有pOH+pH=140—14,水，氢离子浓度或氢氧根离子浓度强，强1010Kw=c(OH-)·c(H+)例题1强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算（1

5、）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为cmol/L,则：C(H＋)＝；pH＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为cmol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；pH＝(1)nc-lgnc(2)nc10-14/ncpH=14-lgnc2.强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)[例题2]求将10mLpH＝5的盐酸稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。(pH=6pH=7)设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？1.酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，

6、而不能得出具体的数值。甲基橙、甲基、石蕊、酚酞查阅资料完成下列表格指示剂pH的变色范围遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙3.1橙色4.4红黄石蕊5紫色8红蓝酚酞8．2无色10.0无色红甲基红4.4橙色6.2红色（pH<4.4）黄色（pH）6.2）2.pH试纸、pH计又称的使用（酸度计）