高中化学 专题三 溶液中的离子反应练习 苏教版选修4.doc

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1、专题三《溶液中的离子反应》班级姓名学号成绩时间：40分钟　　满分：100分　　　可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Ag：108Cu：64第Ⅰ卷（选择题　共56分）一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共56分）1.现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸2．属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C

2、．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩3．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体4．在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c（CH3COO－）>c（Na+），则下列关系正确的是（）A．c(H+)=c(OH－)B．c(H+)c(CH3COO－）D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol·L－15.在下列溶解平衡中：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)说法正

3、确的是：A.加入固体Mg(OH)2,可以增大溶液中镁离子的浓度，sB.溶度积常数表示式：KSP==[Mg2+][OH-]2C.加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量。D.升高温度，不会影响溶解平衡。6．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动-5-用心爱心专心7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H+

4、)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．酸性溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42-8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为　ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ

5、溶液的ｐＨ大9.温度相同、浓度均为0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤苯酚钠⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.③①⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③10．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>711.下列关于弱电解质的说法正确的是：A.弱电解质的相对强

6、弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。B.同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。C.升高温度，弱电解质的电离程度减小。D.电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差。12．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是A．（NH4）2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同1000/

7、mLpH13．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸-5-用心爱心专心C．若1