高中化学 专题三 溶液中的离子反应 盐类的水解课时练习1 苏教版选修4.doc

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1、第2课时影响盐类水解的因素课时训练一、课堂巩固：1．下列说法错误的是A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．盐类都能水解C．盐类水解通常都是吸热的D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。2．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液3．0．1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0．1mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．

2、加热4．25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小5．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用6．下列溶液，阴离子总浓度最大的是A．0．2mol/LNaClB．0．1mol/LBa(OH)2C．0．2

3、mol/LK2SD．0．2mol/L(NH4)2SO4二、课后检测：1．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度2．下列说法中错误的是　A． 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解3．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2S

4、O4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①4．分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是．A．①②③B．①③C．③④D．③5．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是．A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)36．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然

5、后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。7．在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是。8．比较下列溶液的pH(填“＞”、“＜”、“=”）2(1

6、)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/LNa2CO3溶液。9．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子                      。参考答案一、课堂

7、巩固：1．B2．BD3．B4．C5．D6．C二、课后检测：1．AB2．C3．C4．B5．D6．（1）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；（3）NaOH。7．NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32-水解的作用8．（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜9．Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又没有引进杂质离子2