江苏省响水中学高中化学 专题一 第2课 元素周期律导学案1（无答案）苏教版必修2.doc

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1、元素周期律一、学习目标1.认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。二、重点难点:元素周期律三、复习巩固画出7.8.9.16.17号元素的阴离子,3.11.12.13.19.20号元素的阳离子的结构示意图。四、自主预学(一).阅读书本第3-7页。(二).知识梳理：(以1-18号元素为例分析)核外电子排布H→He原子最外层电子数,由个→个Li→Ne原子最外层电子数,由个→个Na→Ar原子最外层电子数,由个→个结论:随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现性的变化2.原子半径Li→F原子半径,由→(填“小”

2、“大”)Na→Cl原子半径,由→(填“小”“大”)结论:随着原子序数的递增，原子的半径(除稀有气体元素外)呈现性的变化3.元素的金属性和非金属性(1)元素的金属性单质与水或酸反应置换出氢的难易程度:()Na→Mg→Al()(填“易”“难”)最高价氧化物对应水化物碱性强弱:NaMgAl(填“<”“>”下同)结论:金属性强弱:NaMgAl(2)元素的非金属性单质与氢气化合的难易程度:()Si→P→S→Cl()(填“易”“难”)气态氢化物的稳定性:SiH4PH3H2SHCl(填“<”“>”下同)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:H2SiO3H3PO4

3、H2SO4HClO4结论:非金属性强弱:SiPSClNa→Cl元素的金属性逐渐,非金属性逐渐(填“增强”“减弱”下同)同样:Li→F元素的金属性逐渐,非金属性逐渐结论:随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现性的变化4.元素的化合价元素的最高正价为:LiBeBCNNaMgAlSiPSCl元素的最低负价为:CNOFSiPSCl结论:随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现性的变化5.元素周期律概念:实质:五、我的疑惑