江苏省响水中学高中化学 专题一 元素周期律作业(无答案)苏教版必修2.doc

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1、元素周期律1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.元素原子量的递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多3.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D.常温时,

2、A能从酸中置换出氢,而B不能4.下列各组微粒,按半径由大到小的顺序排列的是A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-5.下列叙述中,错误的是【A】A.原子半径:Cl>S>O    B.还原性:Na>Mg>AlC.稳定性:HF>HCl>HBr   D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO46.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半径:Na<Mg<AlC.离子半径:Na+<Mg2+<Al3+D.单质的还原性:Al>Mg>Na7.某元素的气态

3、氢化物化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为【B】A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO48.下列可作为元素金属性强弱判断依据的是2、3、5、6、8、10,可作为元素非金属性判断依据的是1、4、7、9、10单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性②单质与水(或酸)反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱④一般情况下,非金属的相互置换⑤依据金属活动顺序表⑥一般情况下,金属阳离子的氧化性强弱⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强弱⑧溶液中金属间的相互置换反应

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