江苏省响水中学高中化学 专题二 9 化学反应速率作业（无答案）苏教版必修2.doc

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1、化学反应速率1.应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。（1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？（2）燃烧含硫矿石（如黄铁矿）制备SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。（4）工业用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。2.在mA+nB==pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23.在铝与稀硫酸的反

2、应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)4.煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．向炉内喷吹氧气C．使用Fe2O3作催化剂D．降低体系的温度5.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质6.一般都能使反应速率加快的方法是（）升温；②改变生成物浓度；③

3、增加反应物浓度；④加压A．①②③B．①③C．②③D．①②③④7.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是（）A．20mL3mol/LX溶液B．20mL2mol/LX溶液C．10mL4mol/LX溶液D．10mL2mol/LX溶液8.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化

4、学反应的速率无影响9.反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B.v(NO)=0.008mol·L-1·s-1C.v(H2O)=0.003mol·L-1·s-1D.v(NH3)=0.02mol·L-1·s-110.在利用CaCO3与盐酸制取二氧化碳的反应中，生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用石灰石块，另一个实验用石灰石粉末，则从图中可以看出：(1)使用石灰石块的是____

5、________(填“a”或“b”，下同)，反应速率较快的曲线是____________，a曲线与b曲线不同的原因是________________________________________。(2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取石灰石块与石灰石粉末的质量是否相等？___________(填“相等”或“不相等”)。在此条件下，如果一个反应(石灰石粉末)是在25℃时进行，而另一个反应(石灰石块)是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是_______________(填“a”“b”或“不确定”)。11．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用V(

6、A)、V(B)、V(C)（mol·L-1·s-1）表示，且V(A)、V(B)、V(C)之间有如下所示的关系：V(B)=3V(A)；3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为（）A．2A+3B==2CB．A＋3B==2CC．3A+B==2CD．A＋B==Ｃ12．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气）若最初加入的X是2mol，Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（）A．5sB．10sC．15sD．20s13.(1)可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容

7、器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)A.V（O2）=0.001mol·L—1·S—1B.V（NO）==0.008mol·L—1·S—1C.V（H2O）==0.003mol·L—1·S—1D.V（NH3）==0.002mol·L—1·S—1CD(2)A、B、C、D若分别是该反应不同情况下的反应速率，则哪一种情况下速率最快？