江苏省响水中学高中化学 专题一 第4课 离子键学案1（无答案）苏教版必修2.doc

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1、第4课离子键【学习目标】1.认识化学键的含义2.掌握离子键的形成微粒、表示方法以及离子化合物的特点，会用电子式表示离子化合物。【重点难点】离子化合物的电子式表示【复习巩固】下表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列有关问题:　　族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)写出下列元素的符号:①　　　　　,⑥　　　　　,⑦　　　　　。 (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是　　　　　　,最活泼的非金属元素是　　　　　　,最不活泼的元素是　　　　　　。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　　　

2、,碱性最强的是　　　　　　,称为两性氢氧化物的是　　　　　　。 (4)在这些元素中,原子半径最小的是　　　　,原子半径最大的是　　　　　　。 (5)在③与④和⑧与中,化学性质较活泼的分别是　　　　　　。 【自主预学】(一).阅读书本第12-13页。(二).知识梳理：一、化学键1.概念:指物质中_____________________之间存在的_______________叫化学键2.常见类别:_____键和_____键。二、离子键与离子化合物3.离子化合物:由___________通过________形成的化合物。4.离子键:使带相反电荷的、离子

3、结合的_________。5.离子键的形成条件:活泼的和活泼的化合三、电子式6．概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子(离子)的电子的式子叫电子式7.用电子式表示钠原子,钠离子,氟离子,氯化钠预学检测1.离子键就是阴阳离子之间的吸引力,这种说法正确吗?说明理由。2.镁原子的电子式:·Mg×,这种书写方式是否正确?说明理由。3.电子式表示的是原子核外电子数目吗?4.用电子式表示原子、离子、离子化合物的组成:氯原子:　　　 镁原子:　　　 氧原子:　　　 铝离子:　　　 氯离子:　　　 氧离子:　　　 氯化镁:　　　 氖原子:　　　 5.下列对

4、于NaCl的叙述正确的是(　　)。A.表示一个氯化钠分子B.Na+与Cl-之间存在离子键C.Na+与Cl-的结构示意图相同D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子6.下列不是离子化合物的是(　　)。7.下列微粒电子式中书写错误的是(　　)。A.氯原子·　　B.硫原子C.溴离子D.钙离子Ca2+【我的疑惑】