江苏省响水中学高中化学 专题二 第15课 化学电源学案1（无答案）苏教版必修2.doc

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1、化学电源【学习目标】1.了解新型燃料电池的组成和工作原理；2.利用实验探究方法学习制作简易的电池；3.通过对新型燃料电池的学习,了解化学与人类生产、生活的密切关系。【重点难点】常见燃料电池工作原理及电极反应式的书写。【复习巩固】同步练习P45：例2、变式跟踪2。【自主预学】(一)阅读书本第42-43页。(二)知识梳理：1.化学电源(1)定义:是一种通过能把化学反应，实现能向为电能转化的装置。(2)分类:不能充电,不能反复使用的化学电源称一次电池电池；可以充电,可多次重复使用的化学电源称燃料电池。2.常见化学电池有：锌锰干

2、电池、银锌纽扣电池、铅蓄电池、镍氢电池、氢氧燃料电池、甲醇-空气燃料电池。3.在氢氧燃料电池中(KOH溶液做电解质溶液),氢气在　　极，发生氧反应,电极反应式为2OH--4e-4O;氧气在正极，发生还原反应,电极反应式为　　　　　　。 （三）预学检测4.锌锰电池是我们常用的干电池,该电池的正负极的反应物分别是什么吗?怎样判断？5.你能判断下列电池的负极反应物吗?电池名称银锌纽扣电池铅蓄电池镍氢电池氢氧燃料电池甲醇-空气燃料电池负极反应物6.(1)有反应2H2+O22H2O,构成氢氧燃料电池,则负极通入的是　气,电极反应式

3、为　　，正极通入的是　　气,电极反应式为　　　　　。 (2)若把电解质的KOH改为稀硫酸,则正极反应式为　　　　　　　　,负极反应式为　　　　　　　　。（3）上(1)和(2)的电解质不同,反应进行后,其溶液的酸碱性各有什么变化? 【我的疑惑】