贵州省贵阳市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第5课时）氧化还原反应规律的应用学案（无答案）新人教版必修1（通用）.doc

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3氧化还原反应第5课时　氧化还原反应规律的应用【学习重、难点】能够进行物质氧化性、还原性强弱的比较。【预习案】1.为了防止人体因缺乏碘而患病，通常在食盐中添加少量碘元素，注意不是单质碘，而是碘酸钾（KIO3）！已知碘酸钾和碘化钾在酸性条件下可以发生“归中反应”生成单质碘。试写出该反应的离子方程式：。2．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含

2、有Na+3.现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色汁，若加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这种现象说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性我的疑惑【探究案】【探究点一】氧化性、还原性强弱的判断1．根据物质活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序进行判断：(2)根据非金属活动性顺序判断(常见元素)：2．根据氧化还原反应方程式判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；还原性：还原剂>。3．根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断：用不同的氧化剂氧化同一还原剂时，反应条件低的，氧化剂的氧化性就越强。例如：

3、根据反应F2＋H2===2HF，Br2+H2===2HBr（条件为加热），Cl2+H2===2HCl（条件为光照），I2+H2===2HI（持续加热）可知氧化性：F2>Cl2>Br2>I24、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断：根据反应2Fe+3Cl2===2FeCl3（加热），Fe+S===FeS（加热）可知氧化性：Cl2>S【探究点二】氧化还原反应基本规律1.守恒规律①原子守恒--反应前后各元素的原子个数相等；②电子守恒--得电子总数和失电子总数相等；③电荷守恒--对于离子反应，反应前后的电荷总数相等。2.强弱规律在一个氧化还原反应中，氧

4、化性：氧化剂﹥氧化产物；还原性：还原剂﹥还原产物3.先后规律在浓度相差不大的溶液里（1）存在多种还原剂时，加入氧化剂----将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；（2）存在多种氧化剂时，加入还原剂----将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。【当堂检测】1.氧化还原反应的实质是（　　）　A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失　C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）　A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB.2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2C.Sn

5、Cl4+2H2O==SnO2+4HClD.Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O3.下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4.下列物质的用途，利用氧化还原反应的是()A.用氯气消毒自来水B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C.用食盐腌渍食物D.用小苏打治疗胃酸过多5.根据反应式2Fe3++2I-==

6、=I2+2Fe2+和Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br-Fe2+I-B.I-Fe2+Br-C.Br-I-Fe2+D.Fe2+I-Br-