高中化学化学物质及其变化2.3氧化还原反应第1课时学案新人教版.doc

高中化学化学物质及其变化2.3氧化还原反应第1课时学案新人教版.doc

ID:49840485

大小:561.50 KB

页数:10页

时间:2020-03-04

高中化学化学物质及其变化2.3氧化还原反应第1课时学案新人教版.doc_第1页
高中化学化学物质及其变化2.3氧化还原反应第1课时学案新人教版.doc_第2页
高中化学化学物质及其变化2.3氧化还原反应第1课时学案新人教版.doc_第3页
高中化学化学物质及其变化2.3氧化还原反应第1课时学案新人教版.doc_第4页
高中化学化学物质及其变化2.3氧化还原反应第1课时学案新人教版.doc_第5页
资源描述:

《高中化学化学物质及其变化2.3氧化还原反应第1课时学案新人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应[学习目标定位] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。一、从化合价的变化认识氧化还原反应1.写出碳和氧化铜反应的化学方程式:C+2CuO2Cu+CO2↑;请分析回答下列问题:(1)氧化铜失去氧变成了铜,发生了还原反应;该物质在反应前后,铜元素的化合价由+2价变为0价,化合价降低。(2)碳得到氧变成了二氧化碳,发生了氧化反应;该物质在反应前后,碳元素的化合价由0价变为+4价,化合价升高。(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之

2、间有怎样的关系?答案2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化?若有变化,是如何变化的,分别发生什么反应?(1)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O答案 该反应中元素的化合价无变化。(2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe答案 有变化。碳元素由+2价升高到+4价,(CO得到氧)发生氧化反应;铁元素由+3价降低到0价,(Fe2O3失去氧)发生还原反应。(3)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu答案 有变化。铁元素由0价升高到+2价,发生氧化反应(无氧参加);铜元素由+2价降低到0价,发生还原反应(无氧参加)。(1)物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所

3、含元素化合价降低10的反应是还原反应。(2)凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,而得氧失氧只不过是其中的特例。1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(  )A.反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.Fe3+―→Fe2+的变化过程是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应答案 A解析 本题主要考查氧化还原反应的概念,关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应,但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应,Fe3+转化为Fe2+,铁元素的

4、化合价降低,发生的是还原反应。2.下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是(  )A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑B.2NO+O2===2NO2C.CuO+H2Cu+H2OD.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl答案 D解析 A中镁元素的化合价由0价升高到+2价,氢元素的化合价由+1价降到0价;B中氮元素的化合价由+2价升高到+4价,氧元素的化合价由0价降到-2价;C中氢元素的化合价由0价升高到+1价,铜元素的化合价由+2价降到0价;D中则不存在元素化合价的变化,所以D不是氧化还原反应。思维启迪 判断反应是否为氧化还原反应,要抓住两个关键:一是准确

5、判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化;二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。二、从电子转移的角度认识氧化还原反应                   1.从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式:2Na+Cl22NaCl,反应过程中:(1)钠原子失去最外层1个电子,成为具有稳定结构的Na+,其化合价由0价升高为+1价,发生了氧化反应,被氧化。10(2)氯原子最外层得到1个电子,成为具有稳定结构的Cl-,其化合价由0价降低为-1价,发生了还原反应,被还原。(3)在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生了电子的得失,分别形成阴离子和阳离子,使元素

6、的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下:2.从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式:H2+Cl22HCl,反应过程中:(1)氢原子和氯原子均不易失去电子,都可获得1个电子形成稳定结构,二者只能形成共用电子对,使双方最外电子层都达到稳定结构。(2)共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子,氯元素的化合价由0价降低为-1价,被还原,氯气发生了还原反应。(3)共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子,氢元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,氢气发生了氧化反应;(4)该反应生成的HCl分子因共用电子对的偏移,而使元素的化合价发生了变化。分析关系如下:1.反应中化合价升降的原因反

7、应中化合价升降的原因是电子的转移(电子的得失或电子对的偏移)。2.氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生氧化反应,得到(或偏向)电子的发生还原反应。3.下列反应中,一定发生电子转移的是(  )A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O10B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OD.FeO+2HCl===H2O+FeCl2答案 B解析 因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,所以此题实际是判断反应是否是氧

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。