贵州省贵阳市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第4课时）氧化还原反应的配平学案（无答案）新人教版必修1（通用）.doc

《贵州省贵阳市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第4课时）氧化还原反应的配平学案（无答案）新人教版必修1（通用）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应反应2.3氧化还原反应第4课时氧化还原反应的配平【学习重点】1.初步学会氧化还原反应方程式的配平；2.能够计算氧化还原反应电子转移数目。【学习难点】氧化还原反应电子转移的方向和数目。【复习小结】1.常见的氧化剂和还原剂。常见的氧化剂常见的还原剂①活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等①活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等②元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等②某些非金属单质，如：H2、C、Si等③元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等③元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等④元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4

2、、KClO3、FeCl3等④元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等⑤过氧化物如Na2O2、H2O2等⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含－CHO的有机物。2.请梳理氧化还原反应的相关概念，并知识体系的形式呈现出来。【预习案】氧化还原反应方程式如何配平呢？第一步：标出各个元素在反应前后的价态（简称“标价”）；第二步：找出化合价发生变化的元素（简称“找变”）；第三步：求出化合价升、降总数的最小公倍数（简称“求倍”）；第四步：整体配平，综合考虑，统筹兼顾，给反应前后各物

3、质配上计量数（简称“配数”）。　【练习】（1）Fe＋Cu2＋→Fe2+＋Cu　（2）Cl2＋KOH→KClO3＋KCl＋H2O（3）KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（4）Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O我的疑惑：。【探究案】【探究点一】氧化还原反应的知识体系如何构建？氧化还原反应实质　质化合价降低，+ne-，被还原有电子转移，且得失电子数相等特征化合价有升有降，且升降总值相等基本概念化合价升高,-ne-,被氧化化合价升高,-ne-,被氧化氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）反应规律①优先反应原理；②

4、强弱原理；③价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）配平原则：①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒（离子方程式）方法：化合价升降法计算依据：电子守恒题型：①部分氧化还原计算；②推断产物化合价；③求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比④电解产物的计算【探究点二】氧化还原反应计算中应遵循哪些规律呢？【例】（1）在反应Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O中，①0.4molHNO3参加反应时,被氧化的Cu的物质的量为；②0.4molHNO3作氧化剂剂参加反应时，被氧化的Cu的物质的量为；（2）20ml、0.05mol/L含有R2O72—离子的溶液恰好能将20ml0.3mol

5、/L的Fe2+完全氧化，求元素R在还原产物中的化合价。【注】高考对氧化还原方程式的配平要求并不太高，所以平时不要搞得太复杂，能做到灵活运用就行。【当堂检测】1．我们生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等。而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它(　　)A．被氧化B．被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．由高价态变为零价2、下列变化过程需要加入还原剂的是(　　)A.S→SO2B．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO23、在4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O3反应中，发生氧化反应的元素有（）A只有氧B只有铁C只有硫D铁和硫4.标出下列化学方程式

6、中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂：(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2KClO3===2KCl+3O2↑5.请配平化学方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O