2012届高三化学二轮复习 课时作业 专题2 第3讲 化学反应速率和化学平衡.doc

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1、课时作业6 化学反应速率和化学平衡一、选择题(每小题6分,共48分)1.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g);ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:下列说法正确的是(  )A.m>nB.Q<0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动解析:温度不变时(假设100℃条件下),体积是1L时Y的物质的量为1mol,体积为2L时,Y的物质的量为0.75mol/L×2L=1.5mol,体积为4L时,Y的物质的量为0.53mol/L×4L=2.1

2、2mol,说明体积越小,压强越大,Y的物质的量越小,Y的质量分数越小,平衡向生成X的方向进行,m0,B、D项错误。答案:C2.(2011·四川,13)可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:-10-用心爱心专心下列判断正确的是(  )A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应

3、开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等解析:根据平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ),降低温度,反应①气体的总物质的量减小,即平衡向正反应方向移动,因此反应①的正反应是放热反应,A错误;根据反应②在反应前后的体积变化,可以判断达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为2.2:2=11:10,B错误;根据三段法不难求解C项正确;在平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)的过程中降低了反应体系的温度,平衡一定会发生移动,故在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数一定发生改变,D项错误。答案:C3.已知H2(g)+I2(g

4、)2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是(  )A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe,乙不变C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2解析:在相同体积和温度的条件下,甲、乙两容器是等效体系,平衡时两容器中各组分的浓度相同;若提高相同的温度,甲、乙两体系平衡移动的情况相同;若向甲中加入一定量的He,平衡不移动;若向甲中加0.1molH2和向乙中加0.1molI2

5、,则使平衡移动的效果相同;而降低甲的温度会使平衡向正向移动,c(HI)提高。答案:C4.(2010·福建理综,12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是(  )-10-用心爱心专心A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1解析:

6、据图可知,4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol/L,8min时其浓度为10μmol/L,因此4~8min间的平均反应速率为=2.5μmol/(L·min)。进一步分析图像可知0~4min间的平均反应速率为=5.0μmol/(L·min),由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化,因此可估算8~12min间平均分解速率为1.25μmol/(L·min),12~16min间平均分解速率为0.625μmol/(L·min),因此16min时反应物的浓度大致应为10μmol/L-1.25μmol/(L·min)×4min-0.625μmol/

7、(L·min)×4min=2.5μmol/L,故B项正确。答案:B5.(2011·湖南九校联考)在一个容积为VL的密闭容器中,放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g)aC(g)+2D(g)。达到平衡后,A物质的量浓度减小,混合气体的平均摩尔质量增大,则该反应的化学方程式中a的值是(  )A.1         B.2C.3D.4解析:混合气体的平均摩尔质量=,在密闭容器中气体的质量不变,混合气体的平均摩尔质量增大,则n总值减小,故a值只能为1,故选A。答案:A6.(2011年湖北鄂州高三期末)反应N2O4(g)2NO

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