2012届高三化学二轮复习 专题2第3讲 化学反应速率和化学平衡课件.ppt

《2012届高三化学二轮复习 专题2第3讲 化学反应速率和化学平衡课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题二　化学基本理论第三讲　化学反应速率和化学平衡考纲展示1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。3．了解可逆反应的概念及化学平衡的建立。4．理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响和规律。5．了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。6．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行有关计算。真题热身1．(2011·全国卷，8)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转

2、化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A．5%B．10%C．15%D．20%解析：依据三段法，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。答案：C答案：A解析：b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错；温度升高，平衡转化率降低，C错；等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量相同，D正确；选D。答案：D一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭

3、容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2(3)由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH<0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择1.3×104kPa，因为在250℃时，压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没

4、有必要再增大压强。答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO6.72(2)－41.8b2.67或8/3(3)<在250℃时，压强为1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失命题规律化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题

5、目是最近几年的高考命题的热点。特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注。考点突破考点1化学反应速率的影响因素及定量计算对于反应aA(g)＋bB(s)===cC(g)，条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化见下表。条件的改变化学反应速率的变化理论解释(1)增大A的浓度增大增大单位体积内活化分子数，单位时间内有效碰撞次数增加(2)升高温度增大增大反应物分子中活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，同时，温度升高，分子运动加快，单位时间内碰撞次数增加(3)恒容条件下，增加A增大相当于增大

6、A的浓度，解释同(1)(4)恒容条件下，充入与反应无关的He不变总压强增大，但反应物浓度没有发生变化(5)恒压条件下，充入与反应无关的He减小总压强不变，相当于增大容器的体积，反应物的浓度减小(6)使用适当的催化剂增大降低反应活化能，使更多反应物分子成为活化分子，成千成万倍地增加了有效碰撞次数(7)把B(s)碎成粉末增大接触面积增大[例1]下列说法不正确的是()①0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1醋酸分别与0.2mol·L－1氢氧化钠溶液反应的速率相同②0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸分别与大小相

7、同的大理石反应的速率不同③铝和铁分别与0.1mol·L－1硫酸的反应速率相同④大理石块与大理石粉末分别与0.1mol·L－1盐酸反应的速率不同A．除①⑦外B．除②⑥外C．除③⑤外D．除④⑥外解析：①中醋酸是弱电解质，溶液中氢离子的浓度小，所以速率小；②中盐酸和硝酸与大理石反应的速率相同；③中铝的金属性强于铁，反应速率更大；⑤不论反应是放热反应还是吸热反应，温度降低，正逆反应速率均减小，对于放热反应，由于正反应速率减小的程度小于逆反应速率减小的程度，因此平衡正向移动；⑥合成氨中及时分离出氨气会导致浓度减小，因此反应速率会减小，平

8、衡移动的原因同样是由于正反应速率减小的程度小于逆反应速率减小的程度，因此平衡正向移动；⑦加入催化剂缩短了达到平衡的时间，同时加大了化学反应速率，从图中看出两种条件下达到化学平衡状态时速率是相等的，因此也不符合实际情况；⑧由于合成氨反应是放热反应，因此温度越高，NH3的产率越低