2012届高三化学二轮复习 课时作业 专题2 第3讲 化学反应速率和化学平衡.doc

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1、课时作业6　化学反应速率和化学平衡一、选择题(每小题6分，共48分)1．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是(　　)A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度不变时(假设100℃条件下)，体积是1L时Y的物质的量为1mol，体积为2L时，Y的物质的量为0.75mol/L×2L＝1.5mol，体积为4L时，Y的物质的量为0.53mol/L×4L＝2.1

2、2mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。答案：C2．(2011·四川，13)可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：-10-用心爱心专心下列判断正确的是(　　)A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应

3、开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等解析：根据平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)，降低温度，反应①气体的总物质的量减小，即平衡向正反应方向移动，因此反应①的正反应是放热反应，A错误；根据反应②在反应前后的体积变化，可以判断达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为2.2：2＝11：10，B错误；根据三段法不难求解C项正确；在平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)的过程中降低了反应体系的温度，平衡一定会发生移动，故在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数一定发生改变，D项错误。答案：C3．已知H2(g)＋I2(g

4、)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2解析：在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移动；若向甲中加0.1molH2和向乙中加0.1molI2

5、，则使平衡移动的效果相同；而降低甲的温度会使平衡向正向移动，c(HI)提高。答案：C4．(2010·福建理综，12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(　　)-10-用心爱心专心A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解析：

6、据图可知，4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol/L,8min时其浓度为10μmol/L，因此4～8min间的平均反应速率为＝2.5μmol/(L·min)。进一步分析图像可知0～4min间的平均反应速率为＝5.0μmol/(L·min)，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12min间平均分解速率为1.25μmol/(L·min)，12～16min间平均分解速率为0.625μmol/(L·min)，因此16min时反应物的浓度大致应为10μmol/L－1.25μmol/(L·min)×4min－0.625μmol/

7、(L·min)×4min＝2.5μmol/L，故B项正确。答案：B5．(2011·湖南九校联考)在一个容积为VL的密闭容器中，放入2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)＋B(g)aC(g)＋2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中a的值是(　　)A．1　　　　　　　　　B．2C．3D．4解析：混合气体的平均摩尔质量＝，在密闭容器中气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量增大，则n总值减小，故a值只能为1，故选A。答案：A6．(2011年湖北鄂州高三期末)反应N2O4(g)2NO