高三化学 专题二第2讲化学反应速率和化学平衡课后作业 新人教版

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1、专题二第2讲化学反应速率和化学平衡课后作业1．对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是(　　)A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。化学平衡移动的过程就是由v(正)＝v(逆)变为v(正)≠v(逆)，再转化为v′(正)＝v′(逆)的过程，故B正确。使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误；对于类似H2(g)

2、＋I2(g)2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D错。反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。2．(2009年高考广东卷)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。使用催

3、化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，C、D正确。3．(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。本题主要考查影响化学反应速

4、率的因素。影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。4．(2010年河北石家庄市高中毕业班教学质量检测)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大解析：选B。本题综合了影响化学反应速率和化学平衡的因素。固体或纯液体浓度的改变

5、对化学反应速率和化学平衡都没有影响，A项错误；由于该反应为气体总体积缩小的反应，所以当压强不变时，表明气体物质的量不变，反应已达平衡；该反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，C项错误；反应热是物质间完全反应时的数值，与平衡移动无关。5．(2009年高考天津卷)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　

6、)A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：选C。本题利用一氧化碳中毒为知识背景既考查化学平衡的移动以及平衡常数，又考查考生分析问题的能力，具有一定的区分度。A项是平衡常数的表达式，正确；B项根据所给的平衡，增加一氧化碳的浓度，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，正确；C项根据平衡常数等于220，带入数值计算，可知C错；D项正确。6．合成氨

7、反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)(　　)A．恒温恒容：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3B．恒温恒压：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3C．恒温恒容：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3D．恒温恒压：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3解析：选C。从正、逆

8、两个方向分别建立等效平衡，则反应物的转化率与生成物的转化率之和为1。7．(2009年高考全国卷Ⅰ)下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)；ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减