高中化学水的电离平衡巧复习学法指导.doc

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1、高中化学水的电离平衡巧复习水是一种极弱的电解质，在常温下能电离出极少量的H+和OH－，存在着电离平衡。水的电离是电解质溶液的核心知识，向前可以联系到弱电解质的电离平衡，往后可以联系到溶液的酸碱性、盐类的水解、酸碱中和滴定等重点知识。以水的电离作为电解质溶液的知识主线进行复习，总结相关规律，可以对这部分知识的整体把握起到良好的效果。一、水的电离平衡规律1．Kw=c（H+）·c（OH－），纯水中c（H+）=c（OH－），纯水总是呈电中性的。2．不能认为c（H+）或c（OH－）等于10－7mol／L或pH=

2、7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH=7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，而应比较c（H+）和c（OH－）两者的相对大小。溶液呈酸碱性的本质是c（H+）≠c（OH－）。3．已知水电离产生的c（H+）或c（OH－）并不能最终确定溶液的酸碱性，因为这既可能是酸（或酸性）溶液，也可能是碱（或碱性）溶液。例如，由水电离出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液，其pH等于1或13。4．水电离平衡的破坏和移动（1）外加酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，导致c（H+）≠c（OH－），水的

3、电离受到抑制。酸溶液的pH表示的c（H+）为溶质酸电离产生的，通过Kw=c（H+）·c（OH－）水可以计算出水电离的c（OH－）水，而c（H+）水=c（OH－）水。碱溶液的pH表示的c（H+）则为水电离出的c（H+）水，因为碱本身不能电离出H+。（2）温度会影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，Kw增大，pH减小，但仍存在c（H+）水=c（OH－）水。在常温时Kw=10－14，100℃时，Kw=10－12。（3）能发生水解的盐可以促进水的电离，从而打破水的电离平衡。只有一种弱酸

4、根阴离子（或弱碱阳离子）水解，则c（H+）≠c（OH－）；若所加盐发生双水解，则两种离子的浓度可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液pH表示的是水电离的c（H+）水（与碱溶液相同），水解呈碱性的盐溶液的pOH{pOH=－lgc（OH－）}表示的是水电离的c（OH－）水（与酸溶液相同）。5．对于极稀的酸、碱溶液，水的电离则不可忽视。例如：c（H+）=10－8mol／L的盐酸，如果认为pH=8就错了，因为酸溶液的pH在常温时一定是小于7的。这时在计算该溶液的pH时，就必须考虑水电离产生的c（H+）水和

5、c（OH－）水。二、典例分析例1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变解析：向水中加入稀氨水时，平衡逆向移动，溶液呈碱性，c（OH－）增大；CH3COONa水解，可使平衡正向移动，溶液呈碱性；将水加热时，水的电离程度变大，pH减小。答案选B。例

6、2.在一定温度下，测得某中性溶液的pH=6.5，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合溶液为中性，则a:b_______。（2）若所得混合溶液的pH=2，则a：b_______。．解析：因中性溶液的pH=6.5<7，说明水的电离受到促进，故温度高于常温。在此条件下，已知碱溶液的pH求c（OH－）时特别容易出错，而已知酸溶液的pH求c（H+）则不受影响。该中性溶液中，c（H+）=c（OH－）=10－6.5mol／L，Kw=c（H+）·c（OH－）=10

7、－13。（1）所得混合溶液为中性时，n（H+）酸=n（OH－）碱，即10（11－13）a=10－1b，a：b=10：1。（2）所得混合溶液的pH=2时，，解得：a：b=9：2答案：（1）10：1（2）9：2