高考化学 能与电能教案（通用）.doc

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1、化学能与电能一、教学目标了解能量的转化，知道原电池的原理，会应用有关知识解决实际问题二、教学重点、难点原电池原理及在实际中的应用三、教学过程1、化学能与电能的相互转化1）、火力发电A、能量转化过程________→________→_________→__________B、火力发电的利与弊优点：缺点：2、化学能直接转化为电能的原理与装置（重点）1）原电池的概念：将______直接转化为_________的装置叫原电池2）原电池的电极反应式：锌片：负极________反应铜片：正极________反

2、应总离子方程式：3）原电池的构成要件（重点）两极______________、一液__________、闭合____________、氧化还原反应能自发产生3、发展中的化学电源1）一次性电池：干电池负极：正极：总反应式：2）充电电池：铅蓄电池负极：正极：总反应式：3）燃料电池：A、碱性燃料电池负极：正极：总反应式：B、酸性燃料电池负极：正极：总反应式：4、钢铁的腐蚀1）吸氧腐蚀负极：正极：2）吸氢腐蚀负极：正极：一、作业布置一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的

3、是（）A．电子流入的一极为正极B．发生还原反应的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是()A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3B．正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3D．正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶

4、液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．X、Y、Z、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W®Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是()A.X＞Z＞W＞YB.Z＞X＞Y＞WC.X＞Y＞Z＞WD.Y＞W＞Z＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--—2e--==Zn(OH)2；氧化

5、银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e--==2Ag+2OH--，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原

6、剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8．一种新型的燃料

7、电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A．正极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－B．放电一段时间后，负极周围的pH升高C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－＝C6

8、Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是()A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xL