化学能与电能（3）教案.doc

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1、第二章高效课堂教案第二节化学能与电能（3）发展中的化学电源编写：陇县中学高一化学备课组主备魏霞军执教:______【知识与技能】2013.3.231.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观.正确的能源观。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【过程与方法】通过以生活中常用的化学电源和新型化学电池为例，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价

2、值。【情感态度价值观】感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观.正确的能源观。【教学重点】了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；【教学难点】引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值【教学方法】启发引导、讨论、归纳、练习【自主学习】1.锌锰干电池(一次性电池)(1)普通锌锰电池负极材料是：正极材料是：电解质是(2)碱性锌锰干电池负极材料是：正极材料是：电解质是改进后碱性锌锰电池的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2.充电电池(二次电池)w.w.w

3、.k.s.5.u.c.o.m(1)铅蓄电池负极材料是：正极材料是：电解质是　　优点：　　　　　　　　　　　　　　　　缺点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)镉镍电池负极材料是：正极材料是：电解质是　　　　　优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　缺点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(３)锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：；正极：。3.氢-氧燃料电池：负极：2H2＋4OH-=4H2O＋4e-，正极：O2＋2H2O＋4e-=4OH-负极通入正极通入

4、4【思考与交流】1.化学电池反应的本质是什么？2.充电电池的原理、实质是什么？3.怎样判断化学电池的正、负极？4.充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学的使用充电电池？5.下图是氢氧燃料电池的构造示意图，氢气入口是什么极？氧气入口是什么极？总反应方程式是什么？【归纳小结化学电池反应的本质；充电电池的原理、实质；判断化学电池的正、负极；充电电池的优点，如何科学的使用充电电池】【课堂反馈】１.下列有关充电电池的叙述，不正确的是（）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B。充电电池可以无限制地反复放电、充电C。充电是使放电时的氧

5、化还原反应逆向进行D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善保管2..下列电池中不属于二次电池的是()A.碱性锌锰电池B.铅蓄电池C.镍镉电池D.锂离子电池3.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极4.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O　　　石墨：O2+

6、2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是()。A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原充电放电5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()4A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn【课后过关测评】1.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn－2ｅ＝Zn2+；2NH4+＋2e＝2NH3＋H

7、2(NH3再用于结合Zn2+。)根据上述叙述判断下列说法中正确的是()A.干电池中Zn为正极，碳为负极w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器2.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机.收音机等)中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是()A.由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效B.这种电池较传统锌

8、锰电池使用寿命长C.这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4ClD.这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH3.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙