化学能与电能教案

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1、第二节化学能与电能教学目标知识目标：1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、掌握锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源能力目标：分析解决问题的能力情感、态度和价值观目标：培养化学兴趣及严谨的化学治学态度教学重点难点重点：锌铜原电池的基础知识难点：锌铜原电池的基础知识学情分析我们的学生没有平行分班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有较大差距。学生对于原电池的了解限于普通原电池的外表结构，因此在教学中应该结合课本实例反复深入的讲解和练习。教学方法引出课题对比实验得出结论练习巩固联系生活教学准备图片彩色粉笔课时安排1课时课程类型

2、新授型教学过程[导课]在日常生活中我们会使用各种各样的用电器,而使用电器则需要电能。电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为能量的变化，即化学能转变为热能。那么，物质中的化学能在什么条件下能转化为电能呢？又是如何转化的呢？下面先来介绍一下一次能源和二次能源。[副板书]一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。二次能源：一次能源经过加工、转换得到能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。[问]在你的生活和学习中，或你了解的范围

3、内，有哪些需要使用电池的产品或器具？请同学们跟我一起看这些图片(南孚电池-干电池、汽车蓄电池、液氢燃料电池汽车、太阳能电池、电动车中的锂电池)[板书]一、化学能转化为电能1.火力发电的原理及过程[指导阅读]看课本的第40页的图2-7的2001年我国发电总量构成图[讲解]从图中可以知道，在我国的发电总量中，相对水力和其他能源提供的发电量，火力发电的发电量仍居于首位。[指导阅读]看课本的图2-8火电站工作原理示意图[讲解]从图可以看出，燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程。火力发电是通过化石燃料的燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之

4、汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。[板书][过渡]其中，燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。要想使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能，就需要一种装置，使氧化反应和还原反应在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下，形成电流。为了使用方便。需要把产生的电能以化学能的方式储存起来。化学电池就是这样一种装置。我们一起来看一下以下对比实验实验一：分别将锌片和铜片插入到稀硫酸中，观察现象实验二：把锌片和铜片用导线连接（导线中间插入一个电流计），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象［问］实验一和实验二的现象分别是

5、什么？［评价］这位同学回答的很好。［板书］实验一现象：锌片上有气泡产生；铜片上没有气泡实验二现象：锌片不断溶解，没有气泡产生；铜片上有气泡产生；电流表的指针发生偏转[问]为什么实验一和实验二中产生的气泡的位置不同？现在我们一起来研究下。[问]首先我们看一下第一个实验，锌片和铜片同时插入稀硫酸溶液中，大家根据所学知识解释下为什么会出现上述实验现象？[过渡]再来看一下第二个实验，与上一个实验不同的是，锌片与铜片之间通过导线连在了一起，而实验现象却与前一个不同。这是为什么呢？[讲解]内电路中电子由负极流向正极，假设左侧金属为电子留出的方向，那么它

6、就是负极。[问]电子流出去也就是失去了电子，失电子表现的是什么性质？[问]锌与铜哪个活泼？（根据金属活动性顺序表我们可以清楚的知道）[板书]活泼性：Zn>Cu[问]锌失去电子发生的什么反应？[小结]锌片（负极）：Zn+2e-=Zn2+(氧化反应)[讲解]电子经过导线流向铜片，铜片得到电子带了负电荷，会吸引溶液中的氢离子，从而放出氢气，氢离子得到电子发生的是什么反应？[板书]铜片（正极）：2H++2e-=H2(还原反应)总离子反应式：Zn+2H+=H2+Zn2+[小结]溶液中的硫酸根离子会偏向负极，与生成的锌离子生成硫酸锌，整个过程呈现出的是

7、一个闭合的回路。通过以上的讲解，我们清楚了两个实验现象不同的本质原因，第一种是我们常见的就不用多说了，而第二种正是我们今天所学的新内容：primarybattery。[板书]原电池：化学能化学电池氧化还原反应（本质）电能（装置）[问]原电池既然是一种装置，根据我们刚刚学习的过程，大家试着总结一下构成原电池的条件有哪些。若学生思考不到，可以通过提示的方法让学生总结出该条件。[板书]构成条件：1.有自发的氧化还原反应；2.闭合回路；3.电解质溶液；4.不同金属（或一种金属一种非金属）作电极。[过渡]一种事物的产生必然有其用途，原电池也不例外，让

8、我们走进生活，看看生活中有哪些化学电池。[板书]发展中的化学电源[讲解]人们总说化学是一门与生活密切相关的科学，在人类生活中，化学可说无处不在，今天我们学习的化学电源就是我们生活