《化学能与电能 》教案2

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1、《化学能与电能教案》一、教学目的知识与技能：1.使学生了解原电池的概念和构成条件，理解原电池的化学原理。2.使学生学会分析典型原电池的一般方法，能正确规范书写电极反应式，能根据典型的氧化还原反应设计原电池。3．注意培养学生的观察能力，培养学生严谨的正向思维能力和训练学生的逆向思维、发散思维能力。4.复习、巩固原电池的化学原理。5.正负极的判断电极反应式的书写，并学会应用。过程与方法：1.通过化学能电能的介绍，培养学生自主学习，归纳、比较、总结的能力。2.引导学生自学，学会找出并掌握重点。核心价值观：1.通过发掘化学能与电能美的因素并将其融入教学之中，培养学生辩证唯物主义观点——

2、量变到质变规律，使学生在心理上产生美的感受，在情感上产生美的共鸣，在学习上受到美的熏陶，让学生感悟化学之美，科学之美。2.通过化学史介绍，培养学生热爱科学、勇于创新的精神，感受人文之美。二、教学重难点重点：原电池的化学原理,电极反应式的书写。难点：正负极的判断、电极反应式的书写，并学会应用。三、教学方法启发、分组讨论、自主学习四、教学过程引入：在前面的学习中，我们了解了化学能和热能的相互转化关系，下面我们将学习化学能与电能的相互转化关系。板书：第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第一课时）P39[思考与交流]在我们现代生活中，电一直占有着非常重要的地位。我们所使用的电源有哪

3、些形式？交流电和直流电。[创设情景]：分析火力发电体系中的各种要素。1．我国目前和未来发电总量构成。2．火力发电的原理分析。3．火力发电利与弊分析。4.燃烧的氧化还原反应本质。[建立新思路]：能否将化学能直接转化为电能？[思考问题]：当氧化剂和还原剂直接进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。我们能不能把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行，并在他们之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域呢？[实验探索][实验1]把锌片插入到稀硫酸中，观察有什么现象？[结论]锌片上有气泡产生。[提问]为什么有气泡产生？[回答]锌在金属活动顺序表中位于氢以

4、前，与硫酸反应置换出氢气。[实验2]把铜片插入稀硫酸中，观察有什么现象？[结论]无明显现象。[提问]为什么无气泡产生？[回答]铜在金属活动顺序表中为于氢以前，不能与酸反应置换出氢气。[小结]：[实验3]把铜片和锌片用导线连接后，在平行地插入到稀硫酸，观察有什么现象？[结论]锌片上无气泡产生，铜片上有气泡产生。[提问]铜片上为什么有气泡产生？[回答]氢离子从铜片上获得电子，被还原成氢气。[实验4]把锌片和铜片用导线连接，中间接上电流计，平行插入稀硫酸中，有何现象？[结论]电流计指针向铜片偏转，铜片周围有气泡产生。[提问]电流计指针为什么会偏转？[回答]有电流产生。[提问]为什么有

5、电流产生？[回答]锌比铜活泼，容易失去电子，电子沿导线流向铜片。Zn—2e=Zn2+[提问]电子流向铜片后，又发生什么变化？[回答]溶液中的氢离子在铜片上得到电子，被还原成氢气。2H+＋2e=H2↑[提问]根据电流计指针的偏转方向判断电极和电流、电子流的运动方向。[回答]锌为负极，铜为正极。电子流：负极（Zn）正极（Cu）电流：正极负极正极[提问]各极上发生什么反应？[回答]锌极发生氧化反应，铜极发生还原反应。[归纳]总的化学方程式及离子方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑从能量转变的观点分析：把化学能转变为电能的装置叫原电池。[对比迁移

6、][实验5]将两条铜片用导线连接，插入到稀硫酸中，有何现象？[结论]无现象。[提问]可得什么结论？[回答]不能形成原电池。[对比迁移][实验5]将两条铜片用导线连接，插入到稀硫酸中，有何现象？[结论]无现象。[提问]可得什么结论？[回答]不能形成原电池。[实验6]将两条锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸中，有何现象？[结论]两条锌片上都有气泡，但电流计指针不偏转，该装置不能形成原电池。[实验6]将锌片与石墨间用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸中，有何现象？[结论]石墨上有气泡，电流计指针偏转，该装置能形成原电池。【归纳小结，形成高潮】1.原电池的定义：把化学能转

7、化为电能的装置叫原电池。2.构成条件:两种相连接的活泼性不同的金属（或者一种可以是非金属导体如碳棒）。同时浸入电解质溶液中，闭合的回路，有电子的得失。3.原电池的化学原理电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。[小结]小结本节课所学习的原电池的概念、构成条件和化学原理。H2SO44ZnZn酒精ZnCuNaOHAlC（课堂练习）判断下列装置，哪些能形成原电池?CuZnH2SO4H2SO4引入：在上一节课的学习中，我们了解了原电池反应原理和构成