《化学能与电能》教案2

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1、《化学能与电能教案》教学目的知识与技能：1.使学生了解原电池的概念和构成条件，理解原电池的化学原理。2.使学生学会分析典型原电池的一般方法，能正确规范书写电极反应式，能根据典型的氧化还原反应设计原电池。3.注意培养学生的观察能力，培养学生严谨的正向思维能力和训练学生的逆向思维、发散思维能力。4.复习、巩固原电池的化学原理。5.正负极的判断电极反应式的书写，并学会应用。过程与方法：1.通过化学能电能的介绍，培养学生自主学习，归纳、比较、总结的能力。2.引导学生自学，学会找出并掌握重点。核心价值观：1.通过发掘化学能与电能美的因素并将其融入教学Z屮，培养学生辩证唯物主义观点一一量变到质变规律

2、，使学生在心理上产生美的感受，在情感上产生美的共鸣，在学习上受到美的熏陶，让学生感悟化学之美，科学之美。2.通过化学史介绍，培养学生热爱科学、勇于创新的精神，感受人文之美。二、教学重难点重点：原电池的化学原理，电极反应式的书写。难点：正负极的判断、电极反应式的书写，并学会应用。三、教学方法启发、分组讨论、自主学习四、教学过程引入：在前面的学习中，我们了解了化学能和热能的相互转化关系，下面我们将学习化学能与电能的相互转化关系。板书：第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第一课时）P39［思考与交流］在我们现代生活屮，电一直占有着非常重要的地位。我们所使用的电源有哪些形式？交流电和直流电。

3、［创设情景］:分析火力发电体系中的各种要素。1.我国目前和未来发电总量构成。2.火力发电的原理分析。3.火力发电利与弊分析。4.燃烧的氧化还原反应本质。［建立新思路］:能否将化学能直接转化为电能？［思考问题］:当氧化剂和还原剂直接进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。我们能不能把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行，并在他们之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域呢？［实验探索］［实验1］把锌片插入到稀硫酸中，观察有什么现象？［结论］锌片上有气泡产生。［提问］为什么有气泡产生？［冋答］锌在金属活动顺序表中位于氢以前，与硫酸反应置换出氢气。［实验2

4、］把铜片插入稀硫酸屮，观察有什么现彖？［结论］无明显现象。［提问］为什么无气泡产生？［回答］铜在金属活动顺序表中为于蛍以前，不能与酸反应置换出红气。［小结］:［实验3］把铜片和锌片用导线连接后，在平行地插入到稀硫酸，观察有什么现象？［结论］锌片上无气泡产生，铜片上有气泡产生。［提问］铜片上为什么有气泡产生？［回答］红离子从铜片上获得电子，被还原成蛍气。［实验4］把锌片和铜片用导线连接，中间接上电流计，平行插入稀硫酸中，有何现象？［结论］电流计指针向铜片偏转，铜片周I韦I有气泡产生。［提问］电流计指针为什么会偏转？［回答］有电流产生。［提问］为什么有电流产生？［回答］锌比铜活泼，容易失去电

5、子，电子沿导线流向铜片。Zn—2e=Zr?［提问］电子流向铜片后，又发生什么变化？［回答］溶液中的氢离子在铜片上得到电子，被还原成氢气。2用+2e=H，t［提问］根据电流计指针的偏转方向判断电极和电流、电子流的运动方向。［回答］锌为负极，铜为正极。电子流：负极(Zn)正极*辱烦-偌被*电流：正极负衣A正极A［提问］各极上发生什么反应？［冋答］锌极发生氧化反应，铜极发生还原反应。［归纳］总的化学方程式及离子方程式为：Zn+H2SO1=ZnSOi+H2tZn+21f=Zn2++H21从能量转变的观点分析：把化学能转变为电能的装置叫原电池。［对比迁移］［实验5］将两条铜片用导线连接，插入到稀硫

6、酸屮，有何现象？［结论］无现象。［提问］可得什么结论？［回答］不能形成原电池。［对比迁移］［实验5］将两条铜片用导线连接，插入到稀硫酸屮，有何现象？［结论］无现象。［提问］可得什么结论？［回答］不能形成原电池。［实验6］将两条锌片用导线连接，川间接上电流计，插入到稀硫酸小，有何现象?［结论］两条锌片上都有气泡，但电流计指针不偏转，该装置不能形成原电池。［实验6］将锌片与石墨间用导线连接，屮间接上电流计，插入到稀硫酸屮，有何现象？［结论］石墨上有气泡，电流计指针偏转，该装置能形成原电池。【归纳小结，形成高潮】1.原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。2.构成条件：两种相连接的活泼

7、性不同的金属（或者一种可以是非金属导体如碳棒）。同时浸入电解质溶液中，闭合的回路，有电子的得失。3.原电池的化学原理电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。［小结］小结本节课所学习的原电池的概念、构成条件和化学原理。（课堂练习）判断下列装置，哪些能形成原电池？NaOH酒精H2SO4H2SO4h2so4引入：在上一节课的学习中，我们了解了原电池反应原理和构成条件，这节课我们将继续学习