化学能与电能（2）教案.doc

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1、第二章高效课堂教案第二节化学能与电能（2）化学能与电能的相互转化编写：陇县中学高一化学备课组主备魏霞军执教:______【知识与技能】2013.3.21.1.掌握原电池的电极反应式、总反应方程式的书写。2.学会设计简单的原电池。【过程与方法】通过以Cu-Zn稀H2SO4原电池为例，从实验现象引导学生分析归纳原电池的电极反应式、总反应方程式的书写，通过思考与交流，将氧化还原反应2FeCl3+Fe=3FeCl3设计为原电池，从而突破本节课的难点。【情感、态度、价值观】培养学生应用知识解决问题的能力【教学重点】掌握原电池的电极反应

2、式、总反应方程式的书写【教学难点】学会设计简单的原电池【教学方法】启发引导、讨论、归纳、练习【复习巩固】1.原电池是把转变为的装置。2.原电池的构成具有一定的条件，这些条件是()。①电极(负极与正极：金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④3.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是(A)4.下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应4C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极

3、移动【回顾Cu-Zn稀H2SO4原电池实验现象】 现     象铜片插入稀硫酸 铜片表面锌片插入稀硫酸 锌片表面铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面锌片表面铜片和锌片之间连一电流表铜片表面锌片表面电流表指针【思考与交流】根据上节课所学的原电池的工作原理分析：Cu-Zn稀H2SO4原电池中，正、负极的电极反应式、总反应方程式怎样写？【强调原电池的正、负极的电极反应式、总反应方程式的书写方法】【针对练习】1.Cu-Ag硝酸银溶液原电池的负极是____，正极是____，负极的现象是____________，正极的现象是_____

4、_______，负极电极反应式是____________，正极电极反应式是____________，总反应方程式为____________。2.Fe-C棒氯化铁溶液原电池的负极是____，正极是____，负极的现象是____________，正极的现象是____________，负极电极反应式是____________，正极电极反应式是____________，总反应方程式为____________。【思考与交流】怎样将氧化还原反应2FeCl3+Fe=3FeCl3设计为原电池？【引导学生归纳将氧化还原反应设计为原电池步骤、方

5、法】【课堂反馈】1.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生_______反应，电极反应是________________________；负极是_______，发生________反应，电极反应是________________________，总的反应式(离子方程式)是______________________。2.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是()ABCD4正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4F

6、eCl23.在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极D.a极上发生了氧化反应【课堂小结】原电池的正、负极的电极反应式、总反应方程式的书写方法；将氧化还原反应设计为原电池步骤、方法【课后过关测评】.1..对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(    )①锌片溶解了32.5g    ②锌片增重32.5g

7、    ③铜片上析出lgH2    ④铜片上析出1molH2A.①和③        B.①和④        C.②和③        D.②和④2.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C3..如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象

8、为。两极反应式为：正极；负极。4该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。4.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。【教学反思】_______________________________________