2020学年高三化学 拓展精练27.doc

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1、拓展精练（27）1、下列说法中不正确的是（）A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键V/mLn/molabc2、向100mL0．1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质

2、的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性3、已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．微粒的还原

3、性Cl->Co2+4、归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②给出质子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl④微粒半径：r（H+）>r（H）>r(H-)⑤熔沸点：H2O>H2S>H2Se⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是（）A．①②B．③④C．①③D．②⑥5、短周期元素X、Y、Z、R、W五种

4、元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X

5、折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L　B．NaOH溶液的体积为2L　C．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-)　D．M、N点对应的纵坐标均大于77、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/molC（s）

6、+O2（g）=CO2（g）△H=—394kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=—283kJ/mol则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a．容器中的压强不变b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键c．(CO)=(H2O)d．c(CO)=c(H2)又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平

7、衡时，CO的转化率为.(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min1650241.61.652900120.40.433900abcdt①实验l中以(CO2)表示的反应速率为。②该反应的逆反应为(填“吸”或“放’’)热反应③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是(用含a

8、、b的数学式表示)。(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g），右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是(填字母)a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来d．