2020学年高三化学 拓展精练46.doc

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1、拓展精练（46）1．(09-江苏)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SOB．0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、I-C．0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D．室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO2．(09－宁夏)能正确表示下列反应的离子方程式的是A．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++H2O+2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++H2O+2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反

2、应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑3．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是4．用石墨电极电解NaBr的水溶液时，下列叙述不正确的是A．电解时阳极得到Br2，阴极得到NaOH和H2B．若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色C．若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色5．在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgN

3、O3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+42Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr放电充电6．下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准

4、状况下气体1.12L7．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染8．将2mlNO、38mlNO2、8mlO2的混合气倒立于盛有水的水槽中，充分反应后关于剩余气体的成分和体积的判断中正确的是A．剩余4mlNOB．剩余12mlNO2C．剩余1mlO2D．不能准确判断21．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H

5、2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则Q1与Q2的关系为A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1

6、乙的电子式是（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）10．（2020全国改编）下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）（1）反应①的化学方程式是（2）化合物I中所存在的化学键是键（填“离子”或“极性”或“非极性”）（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤

7、、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（）A．27.2gB．7.8gC．2.7gD．19.4g(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是，欲检验其中的Fe2+的方案是A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色B．加铁粉，溶液变浅绿色C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色参考答案