2020学年高三化学 拓展精练42.doc

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1、拓展精练（42）1．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液2．下列不能使有色布条褪色的物质是A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠4．下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是①氯气②氢氧化钠溶液③高锰酸钾溶液④稀硝酸⑤磷酸溶液⑥硫化钠溶液A．①②③B．①③④C．④⑤⑥D．②⑤⑥5．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作

2、时最佳顺序为①加入足量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③6．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe2+B．Mg2+C．Fe3+D．Al3+78．氯所是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶

3、口呈现白色烟D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸9．（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。⑴判断：甲是溶液，其物质的量浓度为mol/L。乙是溶液，其物质的量浓度为mol/L。⑵实验②中所发生反应的离子方程式为。

4、10．（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为ag，将质量bg(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为cg，则(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式(2)无水CaCl2的作用是，如果不用无水CaCl2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量(填写偏大、偏小或相等)。11.（8分）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。(1)能证明氯水具有漂白性的是__

5、________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)C过程中的现象是__________________________，b过程中的离子方程式为_____________________________________________________________。(3)a过程中的化学方程式为________________________________________。12．(10分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。ABCNaOH溶液（常温）H

6、2SO4（常温）++……(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。①写出符合上述反应关系的A的化学式。②写出上述有关反应的离子方程式：生成B的离子方程式为。生成C的离子方程式为。（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种），该反应的离子方程式为。R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是。参考答案BDCDCACC9101112CO2（或AlCl3）；CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-；Cl2+2OH-

7、=Cl-+ClO-+H2O；R在A中的化合价处于B、C中化合价之间；