四川省武胜烈面中学校2019_2020学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二化学下学期期中试题满分：100分时间：90分钟题号一二总分得分一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO2和 NO2-D.CH3+和NH4+2.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（　　）A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大3.下列说法正确的是（

2、　　）A.同主族元素简单氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强B.电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同C.元素 Si、P、S、Cl最高价含氧酸的酸性依次增强D.同周期的短周期主族元素自左而右原子半径依次增大4.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水5.如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2

3、，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性-17-D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ41.下列说法正确的是（　　）A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO42.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德

4、华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键3.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(   )A.C3N4是分子晶体B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个碳原子D.C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合4.离子晶体的稳定性取决于晶体中晶格能的大小。则KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体的稳定性按由高到低的顺序排列正确的是（  ）A.KCl＞NaCl＞BaO＞C

5、aOB.NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC.CaO＞BaO＞NaCl＞KClD.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径：丁＞乙＞丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　

6、　）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z-17-D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等1.下列有关物质性质的说法错误的是（　　）A.热稳定性：HCl＞HIB.原子半径：Na＞MgC.酸性：H2SO3＞H2SO4D.结合质子能力：S2-＞Cl-2.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是 （   ）A.每个Ca2+周围距离最近且

7、相等的的数目为6B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体C.6.4gCaC2晶体中含有0.1mol阴离子D.每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个3.金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌，金原子半径为rcm，则金晶体的空间利用率为（）A.B.C.D.4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）WXYZA.氢化物沸点：W＜ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC.化合物熔点：Y2X3＜YZ3D.简单离子的半径：Y

8、＜X5.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）-17-A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE1.一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）A.原子核外电子排布--元素在周期