重庆市合川大石中学2020学年高二化学12月月考试题（无答案）.doc

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1、重庆市合川大石中学2020学年高二化学12月月考试题（无答案）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞

2、02．下列有关电化学的示意图正确的是(　　)3．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+4．下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前标准液滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．下列说法

3、正确的是A．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090kJ/molB．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mo

4、l，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(OH-)和c(H+)都减小B．溶液的PH增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H+)增大8．下列有关问题，与盐的水解

5、有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤9．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述不正确的是A．P

6、的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．Q的平衡浓度为1mol/LC．Q的转化率为25%D．x等于210．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ11．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A．①②中Mg作

7、负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑12．在密闭容器中进行反应：A（g）＋3B（g）2C（g），有关下列图像说法不正确的是A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>013

8、．已知在100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12，本题涉及的溶液温度均为100℃。下列说法中正确的是A．0.001mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，由水电离出来的C（H+）＝1×10－11mol·L－1C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液50mL14．室温时，CaCO3在水中的溶解