2019-2020学年高二化学12月月考试题(无答案)

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1、2019-2020学年高二化学12月月考试题(无答案)本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64Mn-55一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于电解质的是A．蔗糖B．二氧化硫C．水D．镁条2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．NaNO3C．CaCl2D．NH4Cl3．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH－

2、)=10－6mol·Lˉ1的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．pH=7的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成的溶液4.为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（  ）A、烧碱溶液B、盐酸C、稀硝酸D、浓硝酸5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是放热的D．该化学反应的过程是吸热的6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)＝H2(g)+O2(g)ΔH=－242kJ/molB

3、．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ/mol7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法不正确的是A．Na＋不断向“水”电池的负极移动B．AgCl是氧化产物C．负极反应式：Ag+Cl－－e－=AgClD．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子8．

4、现有反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是（）A．4v(NH3)＝5(O2)B．4v(NH3)＝5v(H2O)C．4(O2)＝5v(NO)D．4v(NH3)＝5v(NO)9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．合成氨工业中采用高温条件以提高氨气产量C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的ΔH、Δ

5、S应为（）A．ΔH<0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<011．下列实验中，由于错误操作导致所测得的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，仰视读数B．中和热测定实验中在大小烧杯间没有垫碎泡沫塑料所测得的最高温度C．用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pHD．用标准液盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后未用标准盐酸润洗就直接装标准液盐酸，所测得的氢氧化钠溶液的浓度12．如图所示实验装置，下列说法不正确的是A．装置为铁的吸氧腐蚀实验B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀C．若将装置中饱和食

6、盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀D．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红13．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明C．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明D．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明14．已

7、知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）C．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q