重庆市万州区赛德国际学校2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）新人教版.doc

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1、塞德国际学校2020年秋季九月月考高二年级理综试题化学部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）。1.下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列说法不正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，

2、还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。3.下列氧化还原反应属于吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol5．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中

3、进行的反应，下列说法中不正确的是(　　)A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变6．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，已达平衡状态的是(　　)A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成7．在密闭容器中发生反应：aA(g)=cC(g)＋

4、dD(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a

5、态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H=-543kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol（4）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为（5）有人

6、认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：9（14分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数

7、值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”），理由是10（12分）在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O=2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______

8、__色。(2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈______色。(3)向原溶液中逐渐加入足