重庆市万州区2020学年高二化学9月月考试题.doc

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1、重庆市万州区2020学年高二化学9月月考试题一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1．下列溶液中导电性最强的是()A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液2．室温下向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小3．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是(　　)A．v(A

2、)＝0.3mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)D．v(A)＝0.01mol/(L·s)4．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）A．原子半径C>D>A>BB．原子序数b>a>c>dC．离子半径D>C>B>AD．单质的还原性A>B>C>D5．在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（）①混合气体的

3、压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度A．①②　B．③④　C．①④　D．只有④6．对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图像中正确的是（）逆正逆逆正正7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右下图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)8．在一

4、个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正向为放热反应，第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/mol·L-1C(H2)/mol·L-1c(CH3OH)/mol·L-1起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列说法不正确的是()A．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度B．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6min时，其他条

5、件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大二、非选择题(本题包括4小题，共60分)9．（共17分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（1）画出⑦的离子结构示意图________________________。（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是______________(写编号)。（3）⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物中碱性弱些的是________。（填化学式）（4）④、⑩的气态氢化物中稳定性较强的是_______。（填化学式）

6、（5）④与⑥以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/LACl3溶液中的离子方程式为、。（6）③的氢化物是由（极性或非极性）键形成的极性分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式。（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式。（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式。稀盐酸10．（共14分）Ⅰ）、如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1

7、）实验中能观察到的现象是。（选填代号）A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡镁片饱和石灰水C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。温度计硬纸板碎纸条Ⅱ）、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）(填“偏大、偏

8、小、无影响”)。Ⅲ）、（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学