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时间:2020-06-20
《重庆市万州区赛德国际学校2020学年高二化学上学期9月月考试题(无答案)新人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、塞德国际学校2020年秋季九月月考高二年级理综试题化学部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)。1.下列说法不正确的是()A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应2下列说法不正确的是()A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,
2、还要注明各物质的聚集状态。D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。3.下列氧化还原反应属于吸热反应的是()A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4.已知H—H键能为436KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol,则N≡N键的键能是()A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol5.在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中
3、进行的反应,下列说法中不正确的是( )A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为0B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为0C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成7.在密闭容器中发生反应:aA(g)=cC(g)+
4、dD(g)反应达平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a5、态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)△H=-269kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ/mol(4)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为(5)有人6、认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式:9(14分).中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数7、值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________;所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”),理由是10(12分)在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系:Cr2O+H2O=2CrO+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈______8、__色。(2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈______色。(3)向原溶液中逐渐加入足
5、态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)△H=-269kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ/mol(4)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为(5)有人
6、认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式:9(14分).中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数
7、值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________;所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”),理由是10(12分)在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系:Cr2O+H2O=2CrO+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈______
8、__色。(2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈______色。(3)向原溶液中逐渐加入足
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