四川省蓉城名校2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、蓉城名校2020学年高二化学上学期期中试题考试时间共90分钟，满分100分试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Li-7S-32Fe-

2、56第I卷选择题（共44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水，符合节能减排B．为解决电力紧张问题可以大力发展火力发电C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源是一级能源C

3、．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的总能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，形成的N-H键数目为0.6NAB．标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NAC．6.4g由S2、S6、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．常温下，1L0.1mol/LHClO溶液中ClO-离子数目为0.1NA4．下列化学用语或说法正确的是A．加入铝片能放出H2的溶液中一定大量存在：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．某无

4、色溶液中可能大量存在Cr2O72-、Al3+、NO3－、Cl－C．氢硫酸溶液中H2S的电离方程式为：H2SS2－＋2H+D．已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-＝HClO+HCO3-5．下列说法不正确的是A．某反应在高温下才能自发向右进行，则该反应的△H＞0、△S＞0B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应6．已知0.01mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+

5、H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是①加少量纯碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④7．下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B.已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定C．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l)ΔH=－53.7kJ/mol，将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出

6、的热量等于53.7kJ8．在298K、1.01×105Pa下，将4.4gCO2通入200mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L1mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则2molCO2与3molNaOH溶液充分反应的热化学方程式正确的是：A．2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH＝－(x+y)kJ·mol－1B．2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH＝－(10x+y)kJ·mol－1

7、C．2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH＝－(2x+y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH＝－(10x-y)kJ·mol－19．将5.6g铁粉投入到盛有100mL4mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5