山东省微山县第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、山东省微山县第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）原子量：H：1O：16C：12N：14Na：23Mg：24Al：27S：32一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败A.②③④⑤⑥　　　B.②③④　　　C.①③⑤　　　D.②⑤⑥2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(　　)A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C

2、．1molO2形成2molO原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量3.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（　　）4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是(　　)A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中

3、的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同6.在某化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内B的平均反应速率是（）A.0.05mol／（L·s）B.0.05mol／LC.0.20mol／（L·s）D.0.20mol／L7．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(

4、H2)=0.03mol/（L·min）B．v(N2)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.01mol/（L·min）D．v(NH3)=0.17mol/（L·min）8．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（）A．υ(C)=0.5mol/(L·s)B．υ(D)=0.4mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)9．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，

5、化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是(　　)A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1D．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－110．如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Qk

6、J/molB．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH111．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是(　　)A．增加A物质的量　　　　　　B．降低温度　C．消耗掉部分B物质D．压缩反应容器体积12.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．②C．①②⑤D．②③13．下列热化学方程式中，正确的是(　　)

7、A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500°C、30mPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)k

8、J·mol－1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol