青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 3.3.1盐类的水解导学案（无答案）新人教版选修4.doc

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1、课题水溶液中的离子平衡盐类的水解（第1课时）学习目标1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。学习重点盐类水解的规律学习过程知识回顾1．水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是。溶液呈中性是因为，呈酸性是因为，呈碱性是因为。2．(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：②盐酸与氨水：③醋酸与NaOH溶液：④醋酸与氨水：(2)上述反应物中，属于强电解质的是、，属于

2、弱电解质的是、3．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是。动手探究1．通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液溶液pH酸碱性盐的类型NaClCH3COONaNH4Cl归纳总结强酸强碱盐溶液呈，弱酸强碱盐溶液呈，强酸弱碱盐溶液呈。探讨分析从水的电离平衡的角度分析盐溶液酸碱性不同的原因1、CH3COONa水溶液呈碱性的原因：3．NH4Cl溶液呈酸性的原因：4．NaCl溶液呈中性的原因：[归纳总结]1．盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的结合水电离出的生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液显示不同的

3、酸性、碱性或中性。2．盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。3．盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。方法指点书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“↑”、“↓”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。随堂练习1．有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类

4、的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH2．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　)A．可能是盐的水溶液　B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)c(H＋)4.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl5、写

5、出下列盐溶液水解的离子方程式(1)FeCl3溶液：(2)NaHS溶液：(3)K2CO3溶液：(4)NH4NO3溶液：