青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 3.4.2沉淀溶解平衡导学案（无答案）新人教版选修4.doc

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1、课题水溶液中的离子平衡第四节难容电解质的溶解平衡（第1课时）学习目标1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。学习重点沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质学习过程知识回顾1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强()(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关()(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变()(4)当离子积Qc等于溶度积Ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液()(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质()(6)沉淀

2、溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)()2．25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g·L－1，求它的溶度积。一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如C

3、u2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2＋＋S2－===，Cu2＋＋H2S===，Hg2＋＋S2－===，Hg2＋＋H2S===。　二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2难溶于水；能溶于盐酸，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；能溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。3．溶解沉淀

4、的试剂类型(1)主要类型：用强酸溶解。例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。(2)用某些盐溶液溶解。例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。[归纳总结]三、沉淀的转化1．实验探究(1)Ag＋的沉淀物的转化(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象化学方程式实验结论的沉淀可以转化成的沉淀实验步骤实验现象化学方程式实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)22.沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。3

5、．沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是。一般说来，的沉淀转化成的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别，沉淀转化越容易。4．沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。(1)锅炉除水垢水垢[CaSO4(s)CaCO3Ca2＋(aq)]其反应方程式是，;(2)对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下：CuSO4＋ZnS===，CuSO4＋PbS==。