青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 3.4.1沉淀溶解平衡导学案（无答案）新人教版选修4.doc

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1、课题水溶液中的离子平衡第四节难容电解质的溶解平衡（第1课时）学习目标1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。学习重点溶度积和离子积的关系学习过程1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4

2、、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程：(1)v溶解>v沉淀　(2)v溶解＝v沉淀　(3)v溶解

3、层清液中出现黄色沉淀。(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水升温加MgCl2(s)加盐酸加Na

4、OH(s)[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做简称)，用表示。2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(a

5、q)(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有析出，直至溶液，达到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处。(3)Qc

6、度有关，与浓度无关。②Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1或mol·dm－3)。随堂练习1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是(　　)A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．Na

7、OH溶液D．CaCl2溶液2．将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液③30mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液④10mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是________。3．下列叙述中，正确的是(　　)A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物

8、质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质4．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO)；由于温度