青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 3.3.3盐类的水解导学案（无答案）新人教版选修4.doc

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1、课题水溶液中的离子平衡盐类的水解（第3课时）学习目标1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。学习重点比较离子浓度的大小。学习过程知识回顾1．根据盐类水解规律，回答下列问题：(1)实验室配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸是为了；配制FeCl2溶液时，常加入少量的铁屑是为了。(2)将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，得到的固体物质是；若将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体物质是。(3)物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈性；pH＝3的醋酸溶液和pH＝1

2、1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈性。2．(1)碳酸的电离方程式是。(2)碳酸溶液中存在的粒子有。(3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是动手探究溶液中离子浓度的大小比较1．单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：、水解：判断溶液中存在的离子有、、、。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是>>>。(2)碳酸钠溶液①电离、水解过程：电离：、。水解：、。溶液中存在的离子有、、、、。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是

3、>>>>。(3)碳酸氢钠溶液①电离、水解过程：电离：、。水解：溶液中存在的离子有、、、、。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是>>>>。2．混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：；溶液中存在的离子有、、、；其浓度由大到小的顺序是>>>。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：；溶液中存在的离子有、、、、；其浓度由大到小的顺序是＝>>>。(3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为、，溶液呈碱性；溶液中存在的离子有、、

4、、；其浓度由大到小的顺序是>>>。归纳总结1．溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2．特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合

5、或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。水解平衡中的三个守衡关系醋酸钠溶液中存在的平衡有，，存在的离子有、、、。1．电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)即：n(Na＋)＋n(H＋)n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)，即：。2．物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋)n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO－水解，所以n(Na＋)>n(CH3COO－)，即c(Na＋)>c(CH3COO－)；根据CH3COONa固体中，n(Na＋)n(C

6、H3COO－)，所以该溶液中n(Na＋)n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：。3．质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。[归纳总结]水解平衡中的三个守衡关系(1)电荷守恒：溶液呈电中性，溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)。(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。(3)质子守恒：水电离出的c(OH－)＝c(H＋)。1．将pH

7、＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合(1)混合后溶液中的溶质是________，呈________性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。2．100℃有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是(　　)A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者中有一种为强酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．中和1molHY酸后溶液为中性，需要的NaOH稍小于1mol3．温度相同、浓度均为0.2mol·L－1