江西省山江湖协作体2020学年高二化学上学期第一次联考试题（统招班）.doc

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1、江西省“山江湖”协作体2020学年高二化学上学期第一次联考试题（统招班）时间:90分钟总分：100分第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）.A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间C.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2.下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中

2、，合理的是（）.A.  B.  C.  D.3.对于A2（g）+3B2（g）2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）.A. v（B2）=0.8mol/（L•s)B. v（A2）=0.4mol/（L•s)B. v（C）=0.6mol/（L•s)D. v（B2）=4.2mol/（L•min）4.一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为().A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C

3、.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)5.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）.A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH（l）═1/2K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/molC. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量

4、才能使反应发生D. 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H26.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如右图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是().A.F点收集到的CO2的量最多B.OE段表示的平均速率最快C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：77.10mL浓度为1mol・L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若

5、加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是().A.H2SO4B.K2SO4C.Na2CO3D.CuSO48.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右下图所示，则下列叙述正确的是（）.A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇋2C(g)B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快C.在t1s时，V正(A)＝0D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡9.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+3/2O2（g）═S

6、O2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═3/2S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+1/2O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（　　）.A. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）10.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）.A. S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1        

7、  S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2B.1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H1；  H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2D.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）△H211.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B

8、)，则此反应可表示为().A.A+B=CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C12.已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；②2H2（