湖北省广水市文华高中2020学年高二化学3月月考试卷（无答案）.doc

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1、2020学年度文华高中3月月考卷高二化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分（选择题）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分。）1．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收

2、能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3．下列有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道4．下列说法不正确的是(　　)A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排

3、布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价5．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关6．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）7．下列各组元素各项性质比较正确的是(　　)A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F

4、＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T

5、合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl511、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl412、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H4D、P413、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O14、与人体血液中血红蛋白以配位键

6、结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷15．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　　）。Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ　　　Ｂ．Ｎ、Ｐ、Ａｓ　　Ｃ．Ｏ、Ｓ、Ｃｌ　　 Ｄ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ16.下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　)A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾第二部分（非选择题）本大题共4小题，共52分。

7、二、填空题（共52分）17．（8分）有三种物质AC2（气体）、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、。（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-pσ键”或“p-pσ键”）。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）。18．（5分）第一电离能I

8、1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是。（3）上图中6号元素在周期表中的位置是；其原子M层电子的轨道表示式为。（4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是：。19．（8