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《2012高考化学总复习 8.3 硝酸训练 大纲人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题组一 硝酸的性质1.(2011年湖北孝感高三第一次模拟)常温下能用铝制容器盛放的是( )①浓盐酸 ②浓HNO3 ③浓H2SO4 ④稀H2SO4⑤稀HNO3 ⑥稀盐酸A.②⑥ B.②③C.④⑤⑥D.⑤解析:选B。常温下,铝在浓HNO3、浓H2SO4中钝化,其他在常温下均可与Al反应。2.长期放置的浓硝酸常显黄色,消除其黄色的最好方法是( )A.在光亮处放置B.通入适量的空气C.加入足量水D.加入漂白粉解析:选B。浓HNO3显黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶解在其中,所以最好的方法是通
2、入空气,反应为:4NO2+O2+2H2O===4HNO3。3.(2011年重庆高三第一次模拟)下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是( )A.浓硝酸中滴入石蕊试液并微热B.氧化铁与浓硝酸反应C.氢氧化铝与浓硝酸反应D.碳与浓硝酸解析:选A。B项只表现酸性;C项只表现酸性;D项只表现氧化性。题组二 有关硝酸反应的计算4.(2011年甘肃兰州一中高三调研)银与足量浓HNO3反应,若有0.2mole-发生转移,则参加反应的HNO3的物质的量为( )A.0.2molB.0.4molC.0.6m
3、olD.0.8mol解析:选B。Ag与浓HNO3作用:Ag+2HNO3===AgNO3+NO2↑+H2O。由方程式可知,当有2mol浓HNO3参加反应时,反应中转移电子1mole-,即转移1mole-参加反应的HNO3为2mol,故转移电子0.2mol时参加反应的HNO3为0.4mol。5.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu
4、2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL解析:选A。根据得失电子守恒和元素原子守恒得到关系:2Cu~O2~2Cu(NO3)2~4NaOH,故有n(NaOH)=4n(O2)=4×mol=0.30mol,V(NaOH)=×1000mL=60mL。-2-用心爱心专心6.(2011年河北正定中学高三月考)将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中,充分反应后,转移电子的物质的量为( )A.0.6molB.
5、0.8molC.0.45molD.0.4mol解析:选C。反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,HNO3和H2SO4混合溶液中共有0.6molH+,共有0.2molNO。NO过量,参加反应的NO为0.15mol,转移的电子为0.45mol。-2-用心爱心专心
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