2012高考化学总复习 8.3 硝酸训练 大纲人教版.doc

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1、题组一　硝酸的性质1．(2011年湖北孝感高三第一次模拟)常温下能用铝制容器盛放的是(　　)①浓盐酸　②浓HNO3　③浓H2SO4　④稀H2SO4⑤稀HNO3　⑥稀盐酸A．②⑥　　　　　　　　B．②③C．④⑤⑥D．⑤解析：选B。常温下，铝在浓HNO3、浓H2SO4中钝化，其他在常温下均可与Al反应。2．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其黄色的最好方法是(　　)A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉解析：选B。浓HNO3显黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶解在其中，所以最好的方法是通

2、入空气，反应为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。3．(2011年重庆高三第一次模拟)下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是(　　)A．浓硝酸中滴入石蕊试液并微热B．氧化铁与浓硝酸反应C．氢氧化铝与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸解析：选A。B项只表现酸性；C项只表现酸性；D项只表现氧化性。题组二　有关硝酸反应的计算4．(2011年甘肃兰州一中高三调研)银与足量浓HNO3反应，若有0.2mole－发生转移，则参加反应的HNO3的物质的量为(　　)A．0.2molB．0.4molC．0.6m

3、olD．0.8mol解析：选B。Ag与浓HNO3作用：Ag＋2HNO3===AgNO3＋NO2↑＋H2O。由方程式可知，当有2mol浓HNO3参加反应时，反应中转移电子1mole－，即转移1mole－参加反应的HNO3为2mol，故转移电子0.2mol时参加反应的HNO3为0.4mol。5．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu

4、2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL解析：选A。根据得失电子守恒和元素原子守恒得到关系：2Cu～O2～2Cu(NO3)2～4NaOH，故有n(NaOH)＝4n(O2)＝4×mol＝0.30mol，V(NaOH)＝×1000mL＝60mL。-2-用心爱心专心6．(2011年河北正定中学高三月考)将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为(　　)A．0.6molB．

5、0.8molC．0.45molD．0.4mol解析：选C。反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，HNO3和H2SO4混合溶液中共有0.6molH＋，共有0.2molNO。NO过量，参加反应的NO为0.15mol，转移的电子为0.45mol。-2-用心爱心专心