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时间:2020-06-19
《2011高中化学总复习 14氧化还原反应练习.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、班级 姓名 座号 装 订 线 氧化还原反应1.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O2.下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢3.下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原
2、后,一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物4.元素从化合物中被置换成单质时,该元素( )A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化,也可能被还原D、既不被氧化,也不被还原5.下列变化中,需加入氧化剂才能进行的是( )A、Br-→Br2B、Cr2O72-→Cr3+C、S2-→HS-D、NO3-→NO6.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( ) A.上述反应中,N
3、2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41g7.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) A、CO+H2OCO2+H2 B、3NO2+H2O=2HNO3+NO C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D、2F2+2H2O=4HF+O28.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是( )A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2-4-用心爱心专心B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D.4HCl+Mn
4、O2==MnCl2+Cl2↑+2H2O1.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A.①③B.③④C.①②D.①③④2.根据反应(1)~(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )①Cl2+2KI=2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④ H2S+I2=S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.C
5、l2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S3.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,还原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N24.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性5
6、.现有下列三个反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质,氧化除去I-杂质可加入试剂( )A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl36.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参
7、加反应有2mol电子转移7.在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是-4-用心爱心专心A、1:5B、5:1C、6:1D、1:61.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为()A、1∶3B、3∶4C、2∶1D、1∶22.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.
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