高中化学氧化还原反应复习专题

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1、氧化还原反应复习专题【考纲解读目标要求】1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算【知识检索要点精析】一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2O

2、H+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质二.氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还）氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧）（反应物，物质）（元素

3、）（元素）（生成物，物质）例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，

4、氧化剂，抗氧化剂三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O24写出该反应

5、的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。_________________________________________________________四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：（2）常见还原剂：例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()必须加入还原剂才能实现的是()A．Cl-→Cl2B．S2-→H2SC．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO

6、42-例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S2-氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑F.2F2+2H2O=4HF+O

7、2G.Cl2+H2O=HCl+HClOH.SO2+H2O=H2SO3小结：五.氧化性还原性分析与比较（1）根据价态分析氧化性还原性例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应HClSO2FeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较：还原性比较：例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量C

8、l2，写出反应的离子方程