专题复习二 氧化还原反应

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1、专题复习二氧化还原反应【2011年考试说明要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。(对于2010的新增内容)【专题复习—考试说明对点训练】一．氧化还原反应基本概念有以下两个反应1.2CuFeS2+O2==CuS+2FeS+SO2;2.Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO分析这两个反应：_______(是或不是)氧化还原反应，判断依据是_____________________________,实质是_________________________________.在反应1中，被氧化的元素是______

2、__,被还原的元素是____________,氧化剂是________________-还原剂是_______________;反应中每消耗1molO2，转移______mol电子；在反应2中，被氧化的元素是________,被还原的元素是____________,氧化剂是________________-还原剂是_______________;反应中每生成1molAlN，转移电子数为______。氧化还原反应中各组概念之间的关系可以总结为__________________________.二．氧化还原的电子守恒规律氧化还原的电子守恒规律是指：___________________

3、____________________.1.已知NO2气体可被烧碱溶液吸收，生成两种钠盐，已消除NO2的污染，写出该过程发生反应的离子方程式并配平。__________________________________.在该反应中每吸收1molNO2，转移的电子数为_________________.2.已知NaCO3溶液也可以吸收NO2气体，同时生成CO2，并且每92gNO2气体参加反应共转移电子1mol，试写出该吸收过程的离子方程式____________________________________________________________.又知浓硝酸能将NO氧化成NO

4、2，而稀硝酸不能氧化NO。将由NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。则;⑴装置①②③中盛放的药品依次是________,__________,_____________.⑵通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体试推测先通入的该气体是___________________(填一种气体的化学式)⑶能够说明实验已成功的现象是_______________________________________________________________________________________.1.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl

5、2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸共热制取Cl2。若制取等量的Cl2，转移电子数最少的是（）A．KClO3与浓盐酸反应BMnO2与浓盐酸反应CKMnO4与浓盐酸反应DK2Cr2O7与浓盐酸反应一．氧化还原反应的强弱律1.分析：将Cl2通入FeBr2溶液中，若Cl2不足则发生反应的离子方程式为______________________________________________________若Cl2与FeBr2的物质的量相等，则发生反应的离子方程式为________________________________________________

6、_______.若.Cl2过量呢？________________________________________________.若将Cl2通入含等物质的量的FeI2和FeBr2的混合溶液中，则各离子被氧化的顺序是____________,______________,_____________.若FeI2和FeBr2的物质的量都为amol，则需标准状况下的Cl2____________L，才能完全反应。即同一种氧化剂与多种还原剂并存反应时，_____________________先反应。2.已知反应I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl,则将Cl2通入淀粉KI溶液中

7、至过量的过程中会依次看到什么现象?____________________________________________________________________________.写出发生反应的离子方程式___________________________________,_________________________________.,若将过量Cl2通入KBr溶液中则只会看到溶液变为橙色，不会褪色，因此Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性强