高中化学 氧化还原反应练习一 苏教版

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1、氧化还原反应练习一1．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2，AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2；下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等2．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能

2、氧化磷的物质的量是A．2/5molB．1/5molC．11/5molD．1/3mol3.下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是(不考虑溶质的挥发)①H2SO3②Ca(OH)2③氯水④Na2SO3⑤H2SA.①②③④B.①③④C.①③⑤D.②④⑤4．污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生配合反应：Cu2＋＋2H2DzCu(HDz)2＋2H＋

3、，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是。下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH＝。（3）当调

4、节pH＝2时，铋（Bi）的存在形式有：，其物质的量之比为。（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：。1．B2.B3.A4.（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋。(2分)Fe3＋ 会形成Fe(OH)3沉淀。(2分)（2）pH＝_1(1分)7用心爱心专心（3）Bi3＋ Bi(HDz)3(2分)；3∶2(1分)（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O(2分)氧化还原练习二1．SnO2

5、与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是A．高温条件下SnO2的氧化性强于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物C．生成1molNa2SnS3时转移6mol电子D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中

6、正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移3、实验室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的过程如下：NaOHCl2HClNaBiO3Bi(OH)3↓↓↓→→→下列有关说法正确的是A、上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个B、氧化性：Cl2>NaBiO3>Bi2O5>Bi2O3C、生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2D、得到23.3gBi2O3时，上述过程中共转移电子0.4

7、mol高温4．（12分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　　；(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t7（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(C

8、O)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。（5）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO27用心爱心专心和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是多少？（写出计算过程）提示：272=