2019版高中化学 氧化还原反应练习苏教版

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1、2019版高中化学氧化还原反应练习苏教版1、反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应　　　　B、分解反应　　C、置换反应　　D、复分解反应2、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降　　　　　　　　　　　B、氧化还原反应前后一定有氧的得失　　　　　　　　　　　　　　　C、氧化还原反应前后一定有电子转移　　　　　　　　　　　　　　　D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应　3、下列变化过程，属于还原反应的是　Ａ、HCl→MgCl2　　Ｂ、Na→Na+Ｃ、CO→CO2Ｄ、Fe3+

2、→Fe4、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是　Ａ、3：1　Ｂ、2：1　Ｃ、1：2　　Ｄ、1：35、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu　　Ａ、CuCl2>FeCl2>FeCl3　　Ｂ、FeCl3>FeCl2>CuCl2　Ｃ、CuCl2>FeCl3>FeCl2　　Ｄ、FeCl3>CuCl2>FeCl26、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将

3、Na2SO3氧化成Na2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6Ｂ、+4Ｃ、+2Ｄ、07、R2O8n－离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4－离子。若反应后R2O8n－变成RO42－，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5：2，则n值为Ａ、1Ｂ、2Ｃ、3Ｄ、48、今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3　；（3）KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有F

4、e2+和I－共存，要氧化除去I－离子而又不影响Fe2+和Cl－可加入的试剂是　　A、Cl2　　　B、KMnO4　　　C、FeCl3　　　D、HCl9、一定量的氯酸钾加到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（　）　　A、1∶6　　　B、6∶1　　　C、1∶1　　　D、1∶510、下列叙述中正确的是：A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能

5、发生氧化还原反应11、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6　　B.+3　　C.+2　　　D.012、已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－　5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O　，则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为　　　　　　　　　　　　　　　　　13、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往

6、悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的汞含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu　（1）上述反应产物Cu2HgI中Cu元素显　　　　　价　　（2）以上反应中的氧化剂为；当有1molCuI参与反应时，转移电子mol，用双线桥表示上述反应中电子转移情况　　　　　　　　　　　　　（3）CuI可由Cu2＋和I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2＋＋I－CuI＋I3－14、根据反应8NH3＋3C12＝6NH4C1＋N2　其中氧化剂与还原剂的物质的量比是　　　　　，

7、当有68gNH3参加反应时，被还原物质是　　　　　　　　g。15、在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是　　　　　　　　；中有还原性的是　　　　　　　；既有氧化性又有还原性的是　　　　　　　　　。16、把Cl2通入浓氨水中发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当逸出气体中含有0.28gN2时反应中被氧化的NH3的质量为多少？17、方程式配平：（1）H2S　＋　H2SO4（浓）＝　S↓　＋　SO2　　＋　2H2O（2）H2Cr2O7　＋　FeSO4　＋　H2SO4　＝　F

8、e2(SO4)3　＋　Cr2(SO4)3　＋　H2O（3）NaH　＋　H2O　＝　NaOH　＋　H2↑（4）Cl2　＋　KOH　＝　KCl＋　KClO3　＋　3H2O（5）FeCl3　＋　KI　＝　FeCl2　＋　KCl　＋　I2