高中化学 氧化还原反应学案苏教版必修.doc

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1、第一单元氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应（1课时）【学习目标】1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失。2、学会判断氧化剂和还原剂，能说出氧化还原反应的实质。3、理解氧化还原反应中得电子与失电子之间相互依存、相互对立的关系。【学习重点】氧化剂、还原剂的判断。【学习难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的表示。【学习过程】一、课前预习知识点一：氧化还原反应的实质〖阅读〗P44-45，完成下列空格1、有元素化合价反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。2、氧化还原反应的实质是化学反应中。失去电子（化

2、合价）的物质是剂，还原剂发生反应，表现出性；得到电子（化合价）的物质是剂，氧化剂发生反应，表现出性。知识点二：判断氧化剂和还原剂1、写出下列化学方程式①氯气与钠②氯气与铁③氯气与水④次氯酸分解⑤氯气与氢氧化钠⑥漂白粉漂白原理2、上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号）。若为氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂；若为非氧化还原反应的说出原因：①②③④⑤⑥二、课堂探究知识点三：用“双线桥”法表示氧化还原反应中化合价的变化及电子转移方向和数目〖想一想〗1、元素的化合价是由什么决定的呢？2、元素的化合价在何种情况下会发生变化？3、在同一个化学反应中，元素化合价升高和

3、降低的数目有何关系？4、在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？〖试一试〗模仿P45中间钠与氯气生成氯化钠的“双线桥”法，表示下列反应中的电子转移方向和数目。5、2Fe+3Cl22FeCl3三、总结与反思〖记一记〗氧化还原反应中化合价的变化、电子得失的关系可记为“失、升、氧”———（还原剂）失去电子、化合价升高、被氧化（氧化反应）“得、降、还”———（氧化剂）得到电子、化合价降低、被还原（还原反应）四、达标检测判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。如果是，请用双线桥法表示化合价的升降及电子得失数目，并判断出氧化剂、还原剂。①CaO+H2OCa

4、(OH)2②2Na+2H2O2NaOH+H2↑③2F2+2H2O4HF+O2④2H2O2H2↑+O2↑⑤2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑⑥Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4五、课后训练1．下列粒子中，化学性质最活泼的是（）A．Cl2B．ClC．Cl－D．F－2．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3．盐酸具有的化学性质为（）A．只有氧化性B．有

5、酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性4．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→Cl－B．Cl－→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32－→CO25．某元素在化学反应中由化合态（化合物中的元素）变为游离态（单质中的元素），则该元素（）A．一定被还原了B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原6．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2OH2SO4B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O4HF+O2D．2Na+2H2O2NaOH

6、+H2↑7．下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是（）A．CO2＋C2COB．CO＋CuOCu+CO2C．CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓+H2OD．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（选做）8．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是____________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→_________（3）有兴趣的同学，试一试上述反应的化学方程式：【达标检测】参考答案（化合价

7、的变化及电子转移的方向和数目略）①非氧化还原反应②氧化剂：H2O还原剂：Na③氧化剂：F2还原剂：H2O④氧化剂：H2O还原剂：H2O⑤氧化剂：H2O还原剂：NaCl⑥氧化剂：Cl2还原剂：SO2【课后训练】参考答案1．B2．A3．D4．B5．C6．B7．B8．（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（3）2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+2H2O+3O2↑