化学计算的解题方法.doc

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1、无敌酒神发表于：04-04-0221:33 1234567  闹市惊现极品丑男[华西坝坝]不放弃，就会有希望！[华西坝坝]我只在乎你[乱七八糟的大熊猫]让人心疼的12句话，哪句说..[童家巷24号]剩女的选择[美妙数学乐园]童林开讲---(免费试听，帮您的..[『南京信息职业..]给03届所有在江浦待过的。..[宿迁学院]消散[尘风正德]后专转本时代我们的思考。[百年东大]小哀浅谈化学计算的解题方法　化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如

2、下，每种类型都举例加以说明。一、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。（一）质量守恒法　 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的　　（A）96倍　 （B）48倍　　 （C）12倍　　　（D）32倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑根据质量守恒定律可知混和气体的

3、质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为=24，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为=12，所以答案为C（二）元素守恒法　 元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体　　（A）1克　 （B）3.725克　　 （C）0.797克　　　（D）2.836克【分析】KOH、K2C

4、O3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B(三)电荷守恒法　 电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是　　（A）x=0.5y　 (B)x=0.1+0.5y　(C)y=2(x-0.1)　 (D)y=2x-0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为

5、0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC(四)电子得失守恒法　 电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根

6、据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，那么KNO3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O二、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理

7、论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。（一）质量差法【例题】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　增重 192　　　　　　　　　　 44.8　　　　636-504=132　X克　　　　　　　　　　 Y升　　　　 13.2

8、　　　可得X=19.2克，Y=4.48升（二）体积差法【例题】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa,270